Question

Рассчитайте массу соли сульфат бария, которая выпадает в осадок при взаимодействии 115г 10% раствора сульфата натрия и раствора, содержащегося 20г хлорида бария.

Answer 1

В приложении решение к задаче

Answer 2

Чтобы рассчитать массу соли сульфата бария, которая выпадает в осадок при взаимодействии растворов сульфата натрия и хлорида бария, нужно сначала определить, какие реакции протекают между этими соединениями.

1) Сульфат натрия (Na2SO4) и хлорид бария (BaCl2) реагируют между собой по следующему уравнению:

Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl

В результате реакции образуется сульфат бария (BaSO4) и хлорид натрия (NaCl).

2) Далее, поскольку известны массы и концентрации исходных растворов, можно рассчитать количество вещества, используя соотношение между массой, количеством вещества и молярной массой:

Масса = количество вещества × молярная масса

3) Рассчитаем количество вещества сульфата натрия (Na2SO4):

Количество вещества Na2SO4 = масса Na2SO4 / молярная масса Na2SO4

Молярная масса Na2SO4 = 22,99 * 2 + 32,07 + 16 * 4 = 142,04 г/моль

Количество вещества Na2SO4 = 115 г / 142,04 г/моль ≈ 0,81 моль

4) Так как соотношение между Na2SO4 и BaSO4 в уравнении реакции 1:1, количество вещества BaSO4, образующегося в результате реакции, также будет равно 0,81 моль.

5) Рассчитаем массу сульфата бария (BaSO4), которая образуется в результате реакции:

Масса BaSO4 = количество вещества BaSO4 × молярная масса BaSO4

Молярная масса BaSO4 = 137,33 + 32,07 + 16 * 4 = 233,38 г/моль

Масса BaSO4 = 0,81 моль × 233,38 г/моль ≈ 189 г

Таким образом, масса соли сульфата бария, которая выпадает в осадок при взаимодействии 115 г 10% раствора сульфата натрия и раствора, содержащегося 20 г хлорида бария, составляет около 189 г.