Question

Какой объём кислорода потребуется для сжигания 180г цинка

Answer 1

Дано:
m(Zn)=180 г
Найти
V(O2)-?
Уравнение реакции : 2Zn+O2=2ZnO
1)ню(Zn)=m(Zn)/M(Zn)
M(Zn)=65 г/моль
ню(Zn)=180г/65г/моль
ню(Zn)=2,8 моль
2)ню(O2)=ню(Zn)/2=2.8моль/2=1,4 моль
ню(O2)=1,4 моль
V(O2)=ню(O2)*Vm
Vm=22,4л/моль
V(O2)=1,4моль*22,4л/моль=31,36л
V(O2)=31,36л
Ответ:V(O2)=31,36л

Answer 2

2Zn+O2=2ZnO
180\65=2.78 моль. Кислорода в 2 раза меньше => 1.39 моль.
1.39*22.4=31.14 дм^3

Answer 3

Для расчета объема кислорода, необходимого для сжигания 180 г цинка, мы можем использовать химическое уравнение реакции сгорания цинка и закон пропорций.

Уравнение реакции сгорания цинка: Zn + O2 -> ZnO

Из уравнения видно, что для сгорания 1 моль цинка требуется 1 моль кислорода. Таким образом, мы можем использовать молярную массу цинка и закон пропорций для расчета объема кислорода.

Расчет объема кислорода:

1. Найдем молярную массу цинка (Zn): - Молярная масса цинка (Zn) равна 65.38 г/моль. 2. Рассчитаем количество молей цинка: - Количество молей цинка равно массе цинка, деленной на его молярную массу: - Количество молей цинка = 180 г / 65.38 г/моль = 2.75 моль.

3. Рассчитаем количество молей кислорода: - Исходя из уравнения реакции, для сгорания 1 моль цинка требуется 1 моль кислорода. - Таким образом, количество молей кислорода также равно 2.75 моль.

4. Рассчитаем объем кислорода: - Используем идеальный газовый закон, который гласит, что объем газа пропорционален количеству молей газа: - V1 / n1 = V2 / n2 - Где V1 и n1 - объем и количество молей кислорода, V2 и n2 - объем и количество молей цинка. - Поскольку для сгорания 1 моль цинка требуется 1 моль кислорода, объем кислорода будет равен объему цинка. - Таким образом, объем кислорода, необходимый для сжигания 180 г цинка, составляет 2.75 моль.

Ответ:

Объем кислорода, необходимый для сжигания 180 г цинка, составляет 2.75 моль.