Question

Какой объём водорода (н.у.) выделиться при действии на 230г цинка, содержащего 15% примесей, соляной кислотой?(пожалуйста,напишите подробнее)

Answer 1

Уравнение реакции : Zn + 2HCL = ZnCl2 + H2
Масса чистого цинка( m(Zn)) = 230*0,85=195,5 г
Количество цинка(n(Zn)) = 195,5 г/65гр/моль=3 моль
Количество цинка(n(Zn)) = Количество водорода(n(H2))
следовательно объем выдел водорода (VH2)= 3*22,4 л=67,2 л

Answer 2

2HCl+Zn->ZnCl2+H2 
W(Zn)=100%-15%=85%; m(Zn)чистого= 230*85/100=195,5; n(Zn)= 195,5:65=3 моль; v(H2)=3*22.4=67л

Answer 3

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между цинком и соляной кислотой.

Уравнение реакции между цинком и соляной кислотой выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции одна молекула цинка реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу хлорида цинка и одну молекулу водорода.

Для расчета объема выделившегося водорода, нам необходимо знать количество цинка, содержащегося в реакционной смеси. В данном случае, дано, что масса цинка составляет 230 г, при этом содержит 15% примесей.

Таким образом, масса чистого цинка в реакционной смеси составляет 85% от общей массы цинка:

Масса чистого цинка = 0.85 * 230 г = 195.5 г

Далее, мы можем использовать молярную массу цинка и соотношение между массой и количеством вещества, чтобы определить количество молей цинка:

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль

Количество молей цинка = Масса цинка / Молярная масса цинка

Количество молей цинка = 195.5 г / 65.38 г/моль = 2.99 моль

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что каждая молекула цинка образует одну молекулу водорода. Таким образом, количество молекул водорода будет равно количеству молей цинка.

Количество молекул водорода = Количество молей цинка = 2.99 моль

Теперь, чтобы определить объем выделившегося водорода, мы можем использовать идеальный газовый закон, который гласит:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

Таким образом, объем выделившегося водорода будет равен:

Объем водорода = Количество молекул водорода * Молярный объем газа

Объем водорода = 2.99 моль * 22.4 л/моль = 67.1 л

Таким образом, при действии на 230 г цинка, содержащего 15% примесей, соляной кислотой, выделится примерно 67.1 л водорода при нормальных условиях