Question

Вычислить массу алюминия который прореагирует с раствором соляной кислоты 14.6грамм кислоты если при этом образуется хлорид алюминия и выделяется газ водорода решите плиз!!!

Answer 1

Дано:
m(HCl) = 14,6г
+Al
Найти:
m(Al)
Решение:
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂
Mr(Al) = 27 г/моль (по реакции 54)
Mr(HCl) = 36,5 г/моль (по реакции 219)
m(Al) = $\frac{14,6*54}{219} =$ 3,6г
Ответ: m(Al) = 3,6г

Answer 2

Если я не допустила ошибку,то должно быть верно

Answer 3

Конечно, я помогу! Для начала, давайте посмотрим на химическую реакцию между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl):

\[ 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \]

Из уравнения видно, что для реакции требуется 2 моль алюминия на 6 молей соляной кислоты, и при этом образуется 2 моля алюминиевого хлорида и 3 моля водорода.

Для того чтобы определить, сколько граммов алюминия реагирует с данным количеством соляной кислоты, нам нужно сначала выразить количество молей соляной кислоты, используя ее молярную массу и заданную массу:

Молярная масса HCl: \[ M(HCl) = M(H) + M(Cl) = 1.00794 + 35.453 = 36.46094 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы можем найти количество молей HCl: \[ \text{моль} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{14.6 \, \text{г}}{36.46094 \, \text{г/моль}} \approx 0.4008 \, \text{моль} \]

Так как соотношение между HCl и Al равно 6:2, отсюда следует, что количество молей алюминия равно половине количества молей HCl:

\[ \text{моль Al} = \frac{0.4008 \, \text{моль HCl}}{6} \times 2 = 0.1336 \, \text{моль Al} \]

Теперь, зная количество молей алюминия, можно найти его массу, умножив количество молей на его молярную массу:

Молярная масса Al: \[ M(Al) = 26.9815386 \, \text{г/моль} \]

Масса алюминия: \[ \text{масса} = \text{количество молей} \times \text{молярная масса} = 0.1336 \, \text{моль} \times 26.9815386 \, \text{г/моль} \approx 3.605 \, \text{г} \]

Таким образом, масса алюминия, реагирующего с 14.6 граммами соляной кислоты, составляет примерно 3.605 грамма.