Question

Степень окисления восстановителя в уравнении реакции NH4No3 = N2O + 2H2O

Answer 1

N^-3-4e=N^+1-восстановитель

Answer 2

В уравнении реакции NH4NO3 = N2O + 2H2O восстановителем является ион аммония NH4+, который отдаёт электроны и переходит в азотистый оксид N2O. Степень окисления азота в ионе аммония равна -3, а в азотистом оксиде равна +1. Следовательно, степень окисления восстановителя в уравнении реакции повышается на 4 единицы.

Для балансировки уравнения реакции можно использовать следующий алгоритм: - Найти элементы, степень окисления которых меняется в ходе реакции. В данном случае это азот. - Вычислить изменение степени окисления для каждого такого элемента. В данном случае это 4. - Умножить коэффициенты при веществах, содержащих эти элементы, на соответствующие изменения степени окисления. В данном случае это 4NH4NO3 и 4N2O. - Сложить полученные произведения. В данном случае это 0. - Если сумма равна нулю, то уравнение сбалансировано. Если нет, то подобрать такие коэффициенты, чтобы сумма была равна нулю. В данном случае уравнение сбалансировано.

Итак, сбалансированное уравнение реакции имеет вид:

4NH4NO3 = 4N2O + 6H2O

Надеюсь, что это ответ на ваш вопрос.