Question

1. Определите классы соединений, дайте названия веществ, формулы которых:А. С3Н7СООН. Б. С2Н5ОНВ. НСООСН3. Г. С6Н5ОН. 2. Напишите уравнения реакций: A. Муравьиной кислоты с оксидом магния. Б. Межмолекулярной дегидратации спирта пропанол-1. B. Гидролиза тристеаринового жира. Укажите их тип, условия осуществления и назовите исходные вещества и продукты реакций. 3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения согласно схеме:С2Н6 →С2Н5Вr → С2Н5ОН → СН3СОН →СН3СООН. Укажите условия осуществления реакций и названия всех веществ.4. Вычислите массу металлического серебра, полученного при окислении 600 г 40% -го раствора формалина избытком аммиачного раствора оксида серебра.

Answer 1

A-КАРБОНОВАЯ К-ТА БУТАНОВАЯ К-ТА
Б-СПИР ЭТАНОЛ
В-МЕТИЛОВЫЙ ЭФИР МУРАВЬИНОЙ К-ТЫ
Г-ФЕНОЛ

Answer 2

1. Определение классов соединений и названия веществ

а. С3Н7СООН - это карбоновая кислота, известная как пропионовая кислота.

б. С2Н5ОН - это одноатомный спирт, который называется этанолом или спиртом этиловым.

в. НСООСН3 - это эфир, который называется метилформиатом.

г. С6Н5ОН - это ароматическое соединение, известное как фенол.

2. Уравнения реакций

а. Муравьиной кислоты с оксидом магния: - Уравнение реакции: HCOOH + MgO -> Mg(HCOO)2 - Тип реакции: кислотно-основное взаимодействие - Условия осуществления: обычные условия

б. Межмолекулярная дегидратация спирта пропанол-1: - Уравнение реакции: CH3CH2CH2OH -> CH2=CH2 + H2O - Тип реакции: элиминация - Условия осуществления: нагревание с применением катализатора, например, концентрированной серной кислоты

в. Гидролиз тристеаринового жира: - Уравнение реакции: C57H110O6 + 3H2O -> 3C17H35COOH + C3H8O3 - Тип реакции: гидролиз - Условия осуществления: нагревание с применением катализатора, например, щелочи

3. Уравнения реакций для превращений

Уравнения реакций для превращений согласно схеме: С2Н6 -> С2Н5Br -> С2Н5ОН -> CH3COH -> CH3COOH

- Превращение 1: С2Н6 + Br2 -> С2Н5Br + HBr - Условия осуществления: добавление брома в присутствии катализатора, например, железа - Название вещества: этилбромид

- Превращение 2: С2Н5Br + KOH -> С2Н5ОН + KBr - Условия осуществления: нагревание с применением щелочи - Название вещества: этанол или спирт этиловый

- Превращение 3: С2Н5ОН -> CH3CHO + H2 - Условия осуществления: нагревание с применением катализатора, например, оксида меди - Название вещества: ацетальдегид или этаналь

- Превращение 4: CH3CHO + O2 -> CH3COOH - Условия осуществления: окисление с применением катализатора, например, оксида меди - Название вещества: уксусная кислота

4. Вычисление массы металлического серебра

Для вычисления массы металлического серебра, полученного при окислении 600 г 40%-го раствора формалина избытком аммиачного раствора оксида серебра, нам необходимо знать уравнение реакции между формалином и оксидом серебра.

Уравнение реакции: 2Ag2O + CH2O + 4NH3 -> 4Ag + CO2 + 4H2O + 4NH4OH

Из уравнения видно, что для окисления 1 моль формалина требуется 2 моля оксида серебра. Также известно, что 40% раствор формалина содержит 40 г формалина в 100 г раствора.

Масса формалина в 600 г раствора: (40 г/100 г) * 600 г = 240 г

Моль формалина: масса / молярная масса = 240 г / 30 г/моль = 8 моль

Таким образом, для окисления 8 моль формалина требуется 16 моль оксида серебра.

Масса оксида серебра: моль * молярная масса = 16 моль * 231,74 г/моль = 3707,84 г

Так как оксид серебра является избыточным реагентом, в реакции будет образовано меньшее количество серебра. Поэтому, чтобы вычислить массу металлического серебра, необходимо знать стехиометрический коэффициент превращения оксида серебра в серебро.