Question

Помогите с задачейСколько нужно взять граммов металлического натрия и литров хлора (при н.у.), чтобы получить 100 г соли NaCl взаимодействием между этими двумя простыми веществами?

Answer 1

Сначала находим кол-во вещества хлорида натрия, которое нужно получить:
n(NaCl) = 100г / 58,5 г/моль = 1,71 моль
Составляем уравнение реакции:
2Na + Cl2 ----> 2NaCl
Мы видим, что на образование 2-х моль NaCl идет 1 моль хлора и 2 моль натрия.
Исходя из этого соотношения, находим кол-ва веществ натрия и хлора:
n(Cl2) = 0,855 моль. Из этого следует, что V(Cl2) = 0,855 моль * 22,4 = 19,152 литра
n(Na) = 1,71 моль. Из этого следует, что m(Na) = 1,71 моль * 23 г/моль = 39,33 грамм

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать химическое уравнение реакции между металлическим натрием (Na) и хлором (Cl₂), которое выглядит следующим образом:

\[ 2Na + Cl₂ \rightarrow 2NaCl \]

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы натрия требуется 1 молекула хлора для образования 2 молекул хлорида натрия (NaCl). Массы молекул Na и Cl₂ равны и составляют примерно 23 г/моль для Na и 71 г/моль для Cl₂.

1. Рассчитаем количество молекул NaCl, соответствующих 100 г:

\[ \text{Молекулы } NaCl = \frac{\text{Масса } NaCl}{\text{Масса молекулы } NaCl} \]

\[ \text{Молекулы } NaCl = \frac{100 \, \text{г}}{58.44 \, \text{г/моль}} \approx 1.71 \, \text{моль} \]

2. Так как соотношение между Na и Cl₂ в уравнении 2:1, то количество молекул Cl₂ будет половиной количества молекул NaCl:

\[ \text{Молекулы } Cl₂ = \frac{1.71 \, \text{моль}}{2} \approx 0.855 \, \text{моль} \]

3. Теперь найдем массу Cl₂:

\[ \text{Масса } Cl₂ = \text{Молекулы } Cl₂ \times \text{Масса молекулы } Cl₂ \]

\[ \text{Масса } Cl₂ = 0.855 \, \text{моль} \times 71 \, \text{г/моль} \approx 60.705 \, \text{г} \]

Таким образом, для получения 100 г соли NaCl потребуется примерно 60.705 г металлического натрия и 60.705 г хлора (Cl₂) при нормальных условиях (н.у.).