Question

Расставьте коэффициенты в схемах приведенных реакций методом электронного баланса. Укажите, какие вещества в этих реакциях являются восстановителями, а какие – окислителями. Укажите процесс окисления и восстановления.N2 + Na → Na3N СuCl→ СuCl2 + Сu SnCl2 + Zn→ ZnCl2 + Sn

Answer 1

N2+6Na=2Na3N
2CuCl=CuCl2+Cu
SnCl2+Zn=ZnCl2+Sn

Answer 2

Извините, но у вас возникла ошибка в предоставленных реакциях. Формат их записи некорректен, так как нет правильного разделения реагентов и продуктов реакции. Возможно, вы имели в виду следующие химические реакции:

1. \(N_2 + 3Na \rightarrow 2Na_3N\) 2. \(CuCl + H_2O_2 \rightarrow CuCl_2 + H_2O\) 3. \(SnCl_2 + 2Zn \rightarrow Sn + 2ZnCl_2\)

Давайте проведем балансировку электронами для каждой из этих реакций:

Реакция 1: \(N_2 + 3Na \rightarrow 2Na_3N\)

Эта реакция описывает образование нитрида натрия из молекулярного азота и натрия.

Балансировка реакции:

1. \(N_2 + 3Na \rightarrow 2Na_3N\) 2. Для балансировки атомов натрия добавим коэффициент 6 перед Na: \[N_2 + 6Na \rightarrow 2Na_3N\] 3. Теперь реакция сбалансирована.

Реакция 2: \(CuCl + H_2O_2 \rightarrow CuCl_2 + H_2O\)

Эта реакция описывает окисление хлорида меди(I) до хлорида меди(II) с помощью перекиси водорода.

Балансировка реакции:

1. \(CuCl + H_2O_2 \rightarrow CuCl_2 + H_2O\) 2. Добавим коэффициенты для балансировки атомов ионов хлора и кислорода: \[2CuCl + H_2O_2 \rightarrow 2CuCl_2 + 2H_2O\] 3. Теперь реакция сбалансирована.

Реакция 3: \(SnCl_2 + 2Zn \rightarrow Sn + 2ZnCl_2\)

Эта реакция описывает восстановление дицинка молекулярным оловом из двух соединений: хлорида олова(II) и цинка.

Балансировка реакции:

1. \(SnCl_2 + 2Zn \rightarrow Sn + 2ZnCl_2\) 2. Реакция уже сбалансирована.

Идентификация окислителей и восстановителей:

1. В реакциях участвуют окислители и восстановители. Окислитель - это вещество, которое само подвергается восстановлению, а восстановитель - это вещество, которое окисляется. 2. В первой реакции \(N_2 + 3Na \rightarrow 2Na_3N\), натрий \(Na\) является восстановителем, а молекулярный азот \(N_2\) - окислителем. 3. Во второй реакции \(CuCl + H_2O_2 \rightarrow CuCl_2 + H_2O\), хлорид меди(I) \(CuCl\) - окислитель, а перекись водорода \(H_2O_2\) - восстановитель. 4. В третьей реакции \(SnCl_2 + 2Zn \rightarrow Sn + 2ZnCl_2\), хлорид олова(II) \(SnCl_2\) - окислитель, а цинк \(Zn\) - восстановитель.

Таким образом, процесс окисления характеризуется потерей электронов, а процесс восстановления - их приобретением.