Question

Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии сульфата (II) с гидроксидом натрия массой 120г? Схема реакции CuSO4+NaOH->Na2SO4+Cu(OH)2

Answer 1

Дано:                                                                              
m(NaOH)= 120 г.
Найти : m(Cu(OH)₂)-?
M(NaOH)= 40г/ моль
M(Cu(OH)₂)= 81 г/моль

Решение: СuSO₄ +2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂
n( NaOH)= m/ M = 120/ 40= 3 моль
n(Сu(OH)₂)= 2 моль
m(Cu(OH)₂)= n*M= 2*81= 162 г.

Answer 2

Чтобы рассчитать количество образующегося осадка при взаимодействии сульфата (II) меди (CuSO4) с гидроксидом натрия (NaOH) и массой 120 г, нужно учитывать стехиометрию реакции. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + Cu(OH)_2 \]

Согласно уравнению, одна моль сульфата меди реагирует с двумя молями гидроксида натрия. Таким образом, масса осадка будет зависеть от количества молей сульфата меди.

1. Рассчитаем количество молей сульфата меди в 120 г. Молярная масса \( CuSO_4 \) равна приблизительно 159.6 г/моль.

\[ \text{Моли } CuSO_4 = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{120\, \text{г}}{159.6\, \text{г/моль}} \]

2. Так как коэффициент перед \( CuSO_4 \) в уравнении реакции равен 1, это же количество молей будет реагировать с гидроксидом натрия.

3. Количество молей осадка \( Cu(OH)_2 \) будет в два раза меньше, так как по уравнению реакции 1 моль \( CuSO_4 \) образует 1 моль \( Cu(OH)_2 \).

\[ \text{Моли } Cu(OH)_2 = \frac{\text{Моли } CuSO_4}{2} \]

4. Рассчитаем массу осадка, зная количество молей и молярную массу \( Cu(OH)_2 \) (молярная масса \( Cu(OH)_2 \) приблизительно 97.56 г/моль):

\[ \text{Масса } Cu(OH)_2 = \text{Моли } Cu(OH)_2 \times \text{Молярная масса } Cu(OH)_2 \]

Таким образом, вы можете рассчитать количество образующегося осадка при взаимодействии сульфата (II) меди с гидроксидом натрия массой 120 г, используя указанные шаги.