Question

5. Вычислите объем водорода (н.у.), который образуется при растворении 9,6 г магния в соляной кислоте. Рассчитайте массу образовавшейся соли. С ДАНО ПОЖАЛУЙСТА!)

Answer 1

Прикрепляю файл с релешением.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать реакцию между магнием и соляной кислотой.

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Согласно уравнению реакции, при растворении 1 моль магния образуется 1 моль водорода.

Для начала, найдем количество молей магния в 9,6 г:

Молярная масса магния (Mg) = 24,31 г/моль

Количество молей магния (n) = масса / молярная масса n = 9,6 г / 24,31 г/моль ≈ 0,395 моль

Так как реакция идет по стехиометрическому соотношению 1:1 между магнием и водородом, то количество молей водорода, образующегося при растворении магния, также будет 0,395 моль.

Объем водорода можно рассчитать, учитывая, что 1 моль газа занимает при нормальных условиях (н.у.) объем 22,4 л:

Объем водорода (V) = количество молей (n) × объем 1 моля газа V = 0,395 моль × 22,4 л/моль ≈ 8,84 л

Таким образом, объем водорода, образующегося при растворении 9,6 г магния в соляной кислоте, составляет около 8,84 л (н.у.).

Чтобы рассчитать массу образовавшейся соли, в данном случае хлорида магния (MgCl2), необходимо знать молярную массу этого соединения:

Молярная масса хлорида магния (MgCl2) = 24,31 г/моль + (35,45 г/моль × 2) = 95,21 г/моль

Масса образовавшейся соли (m) = количество молей соли (n) × молярная масса соли m = 0,395 моль × 95,21 г/моль ≈ 37,60 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (MgCl2) составляет около 37,60 г.