Question

К раствору КОН добавили НСI.В образовавшемся р-ре концентрация К+ равна 0,05 моль/дм3, в рН р-ра 2.Укажите молярную концентрацию ионов CI- в образовавшемся р-ре ______________ не могу понять как решать

Answer 1

Если pH = 2 (среда кислая), то HCl была взята в избытке;

в 1 л образ-я р-ра 10^-pH = 0.01 моль ионов H+ и 0.05 моль ионов K+;

KOH и HCl реаг-т по ур-ю: KOH + HCl = KCl + H2O - в р-ию с 0.05 моль KOH вст-о 0.05 моль HCl, а с учетом среды пол-о р-ра было взято 0.05+0.02 = 0.07 моль HCl (считаем, что ст-ь дисс-и и HCl и KOH = 1);

тогда Cм. ионов Cl- в пол-м р-ре = 0.07 моль/л.

Answer 2

Calculation of Molar Concentration of CI- ions

To calculate the molar concentration of CI- ions in the resulting solution, we need to consider the reaction between KOH and HCl. The balanced chemical equation for this reaction is:

KOH + HCl → KCl + H2O

From the equation, we can see that 1 mole of KOH reacts with 1 mole of HCl to produce 1 mole of KCl. Therefore, the molar concentration of CI- ions in the resulting solution will be the same as the molar concentration of K+ ions, which is given as 0.05 mol/dm3.

Hence, the molar concentration of CI- ions in the resulting solution is 0.05 mol/dm3.

Please let me know if you need any further clarification.