Question

Помогите, пожалуйста!!! Вычислите массу аммиака который получается при нагревании хлорида аммония массой 53,5 г с кальций гидроксидом

Answer 1

Составляем уравнение: 2NH4Cl +Ca(OH)2 = 2NH3 +2H2O+CaCl2; Находим молярную массу NH4Cl: M(NH4Cl)= 14+1*4+35,5=53,5(г/моль); далее находим его массу: m (NH4Cl)=53,5*2=107(г),где 2 моль-это коэффициент в уравнении реакции. Такие же действия для аммиака: M(NH3)=14+1*3=17(г/моль); m (NH3)=2 моль*17 г/моль=34 г. После составляет пропорцию: 53,5г - х г, 107г - 34г и решаем: х=(53,5*34)/107=17(г). Ответ: 17 г аммиака

Answer 2

Да, конечно! Давайте рассмотрим реакцию между хлоридом аммония (NH4Cl) и кальцием гидроксидом (Ca(OH)2):

\[ NH_4Cl + Ca(OH)_2 \rightarrow NH_3 + CaCl_2 + 2H_2O \]

Согласно сбалансированной реакции, одна моль хлорида аммония (NH4Cl) превращается в одну моль аммиака (NH3). Молярная масса NH4Cl равна сумме масс атомов водорода (H), азота (N) и хлора (Cl):

\[ \text{Молярная масса NH}_4\text{Cl} = 1 \times \text{масса H} + 4 \times \text{масса N} + 1 \times \text{масса Cl} \]

\[ \text{Молярная масса NH}_4\text{Cl} = 1 \times 1 + 4 \times 14 + 1 \times 35.5 = 53.5 \, \text{г/моль} \]

Таким образом, одна моль хлорида аммония весит 53.5 г.

Если у нас есть 53.5 г хлорида аммония, это соответствует одной моли NH4Cl. Таким образом, по сбалансированной реакции, образуется одна моль аммиака массой 17 г (молярная масса NH3):

\[ 1 \, \text{моль NH}_4\text{Cl} \rightarrow 1 \, \text{моль NH}_3 \]

\[ 53.5 \, \text{г NH}_4\text{Cl} \rightarrow 17 \, \text{г NH}_3 \]

Так что масса аммиака, получающегося при нагревании 53.5 г хлорида аммония с кальцием гидроксидом, равна 17 г.