Question

Составить по три уравнения реакции где сера окислитель и сера восстановитель

Answer 1

Сера обладает высокой активностью при нагревании. 
Реагирует как окислитель с металлами и неметаллами: 

S + Na = Na2S
2S + C(графит) = CS2 

а как восстановитель - с фтором, кислородом и кислотами:
S + 3F2 = SF6 

S + 2H2SO4(конц.) = 2SO2↑ + 2H2O
S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O 

Подвергается дисмутации в растворах щелочей: 

3S + 6KOH(конц.) = 2K2S−II + K2SIVO3 + 3H2O

Answer 2

Уравнения реакции, где сера является окислителем и восстановителем

Уравнения реакции, где сера выступает в роли окислителя и восстановителя, могут быть следующими:

1. Уравнение реакции, где сера является окислителем: - Уравнение: S + 6H2O2 -> H2SO4 + 4H2O - В данной реакции сера (S) окисляет пероксид водорода (H2O2) до серной кислоты (H2SO4), при этом образуется вода (H2O).

2. Уравнение реакции, где сера является восстановителем: - Уравнение: 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O -> K2Cr2O7 + 14HCl - В этой реакции сера (восстановитель) восстанавливает хром (Cr) из ионов хрома трехвалентного (Cr3+) до ионов хрома шестивалентного (Cr6+), при этом образуется хлорид (HCl) и калий двухвалентный хромат (K2Cr2O7).

3. Уравнение реакции, где сера одновременно является окислителем и восстановителем: - Уравнение: S(0) + 2I2 -> S(-2) + 4I- - В данной реакции сера (S) одновременно окисляет иод (I2) до ионов иода отрицательной валентности (I-), и сама восстанавливается до иона серы отрицательной валентности (S(-2)).

Это лишь несколько примеров уравнений реакций, в которых сера выступает в роли окислителя и восстановителя. Существует множество других реакций, в которых сера может играть подобные роли, в зависимости от условий и реагентов, присутствующих в системе.

Надеюсь, это поможет вам! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.