Question

Обчисліть рН 0,005 М розчину NaOH

Answer 1

POH = -lg[OH⁻] = -lg(0,005) = 2,3.
pH = 14 - pOH = 11,7.

Answer 2

Ваш вопрос связан с расчетом рН раствора гидроксида натрия (NaOH), который является сильным электролитом. Это означает, что он полностью диссоциирует в воде на катионы Na+ и анионы OH-. РН раствора зависит от концентрации ионов OH-, которые образуются при диссоциации NaOH. Чем больше концентрация ионов OH-, тем выше рН раствора и тем он щелочнее.

Для расчета рН раствора NaOH можно использовать следующую формулу:

pH = 14 - pOH

где pOH = -lg[OH-]

[OH-] - это концентрация ионов OH- в молях на литр раствора.

В вашем случае концентрация раствора NaOH равна 0,005 М, то есть 0,005 моль NaOH растворено в 1 литре воды. При диссоциации NaOH образуется такое же количество ионов OH-, то есть [OH-] = 0,005 М.

Подставляя это значение в формулу, получаем:

pOH = -lg(0,005) = 2,3

pH = 14 - 2,3 = 11,7

Ответ: рН 0,005 М раствора NaOH равен 11,7.

Этот ответ согласуется с ответами, найденными в интернете . Вы также можете посмотреть более подробное объяснение расчета рН растворов сильных и слабых электролитов в этом документе. Надеюсь, это поможет вам понять тему.