Question

В результате полного восстановления неизвестного оксида массой 32 г избытком водород при нагревании получен металл массой 22,4 г. Установите формулу оксида

Answer 1

Ме2O3+3H2=2Ме+3H2O
1)32-22.4=9.6г O2
2)9.6/(16*3)=0.2моль
3)22,4/0,2=112г
4)112/2=56г это Fe

Answer 2

Давайте рассмотрим процесс восстановления неизвестного оксида массой 32 г в избытке водорода.

1. Из уравнения реакции восстановления металлом из оксида следует, что:

\( \text{M}_x\text{O}_y + \text{H}_2 \rightarrow \text{M} + \text{H}_2\text{O} \),

где M - металл, а x и y - коэффициенты стехиометрии, которые мы хотим найти.

2. Избыток водорода указывает на то, что весь оксид восстанавливается до металла. Это означает, что количество молекул водорода, участвующих в реакции, соответствует количеству молекул кислорода в исходном оксиде.

3. Масса водорода, необходимая для полного восстановления оксида массой 32 г, равна массе этого оксида. Таким образом, масса водорода равна массе металла:

Масса водорода = Масса металла = 22,4 г.

4. Масса кислорода в оксиде равна разнице между массой оксида и массой металла:

Масса кислорода = Масса оксида - Масса металла = 32 г - 22,4 г = 9,6 г.

5. Теперь мы можем определить отношение масс металла (M) к массе кислорода (O) в оксиде:

\( \frac{\text{Масса металла}}{\text{Масса кислорода}} = \frac{22,4\ г}{9,6\ г} \).

6. Упростим это отношение:

\( \frac{22,4}{9,6} = \frac{7}{3} \).

7. Это отношение даёт нам коэффициенты x и y в уравнении MxOy. В данном случае x = 7, y = 3.

Таким образом, формула неизвестного оксида: \( \text{M}_7\text{O}_3 \).