Question

Определить объем водорода (при н.у) ,выделившегося при взаимодействии соляной кислоты с алюминием массой 81 г,содержащего 10 % примесей.

Answer 1

81г--------100%
хг---------90%(чистые)
х=72,9г
72.9г                             хл
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
54                                 67,2

n(Al) = 72.9/54=1.35моль
V(H2) = 1.35*67.2=90.72л≈91л

Answer 2

Для определения объема водорода, выделившегося при взаимодействии соляной кислоты с алюминием, необходимо учесть массу алюминия и его содержание примесей.

1. Рассчитаем массу чистого алюминия, содержащегося в массе 81 г с примесями. Масса чистого алюминия = масса алюминия с примесями - масса примесей Масса примесей = масса алюминия с примесями * содержание примесей / 100 Масса чистого алюминия = 81 г - (81 г * 10% / 100) = 81 г - 8,1 г = 72,9 г

2. Рассчитаем количество молей алюминия. Количество молей алюминия = масса чистого алюминия / молярная масса алюминия Молярная масса алюминия = 26,98 г/моль (молярная масса алюминия) Количество молей алюминия = 72,9 г / 26,98 г/моль ≈ 2,7 моль

3. Так как соляная кислота реагирует с алюминием по уравнению: 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2 Согласно уравнению, на каждые 2 моля алюминия выделяется 3 моля водорода.

4. Рассчитаем количество молей водорода, выделившегося при реакции. Количество молей водорода = количество молей алюминия * (3 моль H2 / 2 моль Al) Количество молей водорода = 2,7 моль * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 4,05 моль

5. Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях (н.у.). Объем водорода (при н.у.) = количество молей водорода * 22,4 л/моль Объем водорода (при н.у.) = 4,05 моль * 22,4 л/моль ≈ 90,7 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося при взаимодействии соляной кислоты с алюминием массой 81 г, содержащего 10% примесей, составляет приблизительно 90,7 л при нормальных условиях.