Question

Помогите срочно!!! Сколько литров CO2 образовалось если в реакцию вступило 25г карбоната натрия и 50г раствора фосфорной кислоты с концентрацией 10%

Answer 1

3Na2CO3 + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3CO2 + 3H2O

n(Na2CO3) = m/M = 25/96 = 0.3 моль

m(H3PO4) = 50 × 0.1 = 5 г

n(H3PO4) = 5/98 = 0.05 моль

H3PO4 - недостаток

n(H3PO4) = n(CO3) = 0.05 моль

V = Vm × n = 0.05 × 22.4 = 1.12 л

вроде бы так...  

Answer 2

Для того чтобы решить данную задачу, необходимо сначала записать уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и фосфорной кислотой (H3PO4):

2Na2CO3 + 3H3PO4 -> 6NaH2PO4 + 3CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль Na2CO3 образуется 3 моля CO2. Также известно, что масса карбоната натрия составляет 25 г, а масса раствора фосфорной кислоты равна 50 г.

Для начала, нам необходимо вычислить количество вещества (в молях) карбоната натрия и фосфорной кислоты, используя их молярные массы.

Молярная масса Na2CO3 = 22,99 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 105,99 г/моль Молярная масса H3PO4 = 1,01 г/моль + 3 * 1,01 г/моль + 4 * 16,00 г/моль = 98,00 г/моль

Количество вещества карбоната натрия: n(Na2CO3) = масса / молярная масса = 25 г / 105,99 г/моль = 0,236 моль

Количество вещества фосфорной кислоты: n(H3PO4) = масса / молярная масса = 50 г / 98,00 г/моль = 0,510 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моля Na2CO3 образуется 3 моля CO2. Таким образом, для 0,236 моль Na2CO3 образуется:

n(CO2) = (3/2) * n(Na2CO3) = (3/2) * 0,236 моль = 0,354 моль CO2

Теперь мы можем вычислить массу CO2, используя его молярную массу:

Молярная масса CO2 = 12,01 г/моль + 2 * 16,00 г/моль = 44,01 г/моль

Масса CO2: масса = количество вещества * молярная масса = 0,354 моль * 44,01 г/моль = 15,6 г

Таким образом, образуется 15,6 г CO2 при данной реакции.