Question

При взаимодействии 4,8 г Mg с избытком соляной кислоты выделилось 4 л водорода(у.н.). Вычислитс объcмную долю выхода продукта реакции.

Answer 1

Фото
____________________________

Answer 2

Для вычисления объемной доли выхода продукта реакции необходимо знать начальный объем водорода и объем выделенного водорода.

Из условия задачи известно, что при взаимодействии 4,8 г магния (Mg) с избытком соляной кислоты (HCl) выделилось 4 л водорода.

Для начала, найдем количество молей магния, используя его молярную массу:

молярная масса Mg = 24,31 г/моль количество молей Mg = масса Mg / молярная масса Mg = 4,8 г / 24,31 г/моль ≈ 0,1977 моль

Затем найдем количество молей выделившегося водорода, используя уравнение реакции:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Согласно уравнению, на каждый моль магния выделяется 1 моль водорода. Таким образом, количество молей водорода равно количеству молей магния:

количество молей H2 = 0,1977 моль

Теперь найдем объем выделенного водорода, используя уравнение идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем выделенного водорода, n - количество молей водорода, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

V = 0,1977 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,42 л

Теперь можем вычислить объемную долю выхода продукта реакции:

объемная доля = объем выделенного водорода / начальный объем водорода

объемная доля = 4,42 л / 4 л ≈ 1,105

Таким образом, объемная доля выхода продукта реакции составляет примерно 1,105 или 110,5%.