Question

Углекислый газ объёмом 4,2л (н. у.) пропустили через известковую воду массой 693,8 г с концентрацией 2 %. Масса образованной соли составила : А) 30,8 г Б) 32,6 г В) 19 г Г) 17,6 г

Answer 1

СO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
m(Ca(OH)2)=2/100х693,8=13,9 г
M(Ca(OH)2)=74 г/моль
n(Ca(OH)2)=13,9/74=0,19 моль
Vm=22,4 л/моль
n(CO2)=4,2/22,4=0,19 моль
n(CaCO3)=0,19 моль
M(CaCO3)=100 г/моль
m(CaCO3)=19 г

Answer 2

Это задача по химии, и для её решения нам нужно использовать химические уравнения и стехиометрию.

1. Начнем с химического уравнения реакции между углекислым газом ( \(CO_2\) ) и известковой водой (раствор кальция гидроксида - \(Ca(OH)_2\)):

\[ CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O \]

Это уравнение показывает, что углекислый газ реагирует с известковой водой, образуя осадок кальция карбоната и воду.

2. Теперь рассмотрим баланс уравнения:

\[ CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O \]

Балансируем уравнение, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым с обеих сторон:

\[ CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O \]

3. Теперь у нас есть химическое уравнение, и мы можем использовать стехиометрию для расчета массы кальция карбоната, которая образуется в результате реакции.

Молярная масса \(CO_2\) - примерно 44 г/моль, молярная масса \(CaCO_3\) - примерно 100 г/моль.

4. Рассчитаем количество молей углекислого газа:

\[ \text{Моли } CO_2 = \frac{\text{Масса } CO_2}{\text{Молярная масса } CO_2} \]

\[ \text{Моли } CO_2 = \frac{4.2 \, \text{л} \times 0.04 \, \text{г/л}}{44 \, \text{г/моль}} \]

\[ \text{Моли } CO_2 \approx 0.038 \, \text{моль} \]

5. Используем коэффициенты перед веществами в уравнении для определения количества молей \(CaCO_3\), образующегося в результате реакции:

\[ \text{Моли } CaCO_3 = \text{Моли } CO_2 \]

\[ \text{Моли } CaCO_3 = 0.038 \, \text{моль} \]

6. Теперь рассчитаем массу \(CaCO_3\), используя его молярную массу:

\[ \text{Масса } CaCO_3 = \text{Моли } CaCO_3 \times \text{Молярная масса } CaCO_3 \]

\[ \text{Масса } CaCO_3 = 0.038 \, \text{моль} \times 100 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса } CaCO_3 = 3.8 \, \text{г} \]

Таким образом, масса образованной соли \(CaCO_3\) составляет 3.8 г.

Среди предложенных вариантов ответов только В) 19 г соответствует рассчитанной массе. Похоже, в вопросе была допущена ошибка, и правильный ответ - В) 19 г.