Question

Водород образуется при взаимодействии : а)H2O и Cu ; б) H2O и SO3 в) H2O и NA2O г) H2O и K . Напишите уравнение протекающей реакции, составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления

Answer 1

2К+2Н2О=2КОН+Н₂↑

К⁰-1е=К⁺¹        1  2   восстановитель окисление
2Н⁺+2е=Н₂⁰    2   1  окислитель восстановление

Answer 2

Давайте рассмотрим каждое взаимодействие по отдельности:

а) H2O и Cu:

Уравнение реакции: \[ 2H_2O + 2Cu \rightarrow 2Cu(OH)_2 + H_2 \]

Схема электронного баланса: \[ \begin{align*} \text{Окисление:} & \quad Cu \rightarrow Cu^{2+} + 2e^- \\ \text{Восстановление:} & \quad 2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^- \\ \end{align*} \]

Окислитель: Cu (подвергается окислению, теряет электроны). Восстановитель: H2O (подвергается восстановлению, получает электроны). Процессы окисления и восстановления: Cu окисляется, а H2O восстанавливается.

б) H2O и SO3:

Уравнение реакции: \[ H_2O + SO_3 \rightarrow H_2SO_4 \]

Схема электронного баланса: \[ \begin{align*} \text{Окисление:} & \quad SO_3 + 2H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 2e^- \\ \text{Восстановление:} & \quad 2e^- \rightarrow 2H^+ + 2OH^- \\ \end{align*} \]

Окислитель: SO3 (подвергается окислению, теряет электроны). Восстановитель: H2O (подвергается восстановлению, получает электроны). Процессы окисления и восстановления: SO3 окисляется, а H2O восстанавливается.

в) H2O и Na2O:

Уравнение реакции: \[ 2H_2O + Na_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \]

Схема электронного баланса: \[ \begin{align*} \text{Окисление:} & \quad Na_2O + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + 2e^- \\ \text{Восстановление:} & \quad 2e^- \rightarrow H_2 \\ \end{align*} \]

Окислитель: Na2O (подвергается окислению, теряет электроны). Восстановитель: H2O (подвергается восстановлению, получает электроны). Процессы окисления и восстановления: Na2O окисляется, а H2O восстанавливается.

г) H2O и K:

Уравнение реакции: \[ 2H_2O + 2K \rightarrow 2KOH + H_2 \]

Схема электронного баланса: \[ \begin{align*} \text{Окисление:} & \quad 2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + 2e^- \\ \text{Восстановление:} & \quad 2e^- \rightarrow H_2 \\ \end{align*} \]

Окислитель: K (подвергается окислению, теряет электроны). Восстановитель: H2O (подвергается восстановлению, получает электроны). Процессы окисления и восстановления: K окисляется, а H2O восстанавливается.

Обратите внимание, что в каждой реакции указаны окислитель и восстановитель, а также процессы окисления и восстановления.