Question

Помогите пожалуйста...очень надо!!1.Масса образца аммиака NH3 равна 3,4 г.Вычислите: а)Число молекул. б)Количество вещества аммиака в данном образце.

Answer 1

вычислим количество вещества аммиака по формуле n = m/M 

n(NH3) = 3,4г / 17г/моль = 0,2моль

число молекул вычисляем по формуле N=n* Na. где N - число структурных единиц, а Na - постоянная Авогадро, равная 6,02*10(23)

N(NH3) = 0,2моль * 6,02 * 10(23)моль(-1) = 1,2 * 10 (23)молекул

Answer 2

Конечно, давайте решим задачу.

a) Число молекул аммиака (NH₃):

Для вычисления числа молекул (N) можно воспользоваться формулой:

\[ N = \frac{m}{M} \times N_A \]

где: - \( N \) - число молекул, - \( m \) - масса образца аммиака, - \( M \) - молярная масса аммиака, - \( N_A \) - постоянная Авогадро (\(6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/mol}\)).

Молярная масса аммиака (NH₃) равна сумме масс атомов азота (N) и водорода (H). Массы атомов можно найти в периодической таблице:

\[ M(NH_3) = M(N) + 3 \times M(H) \]

\[ M(NH_3) = 14 \, \text{г/моль} + 3 \times 1 \, \text{г/моль} = 17 \, \text{г/моль} \]

Теперь подставим значения в формулу:

\[ N = \frac{3.4 \, \text{г}}{17 \, \text{г/моль}} \times 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/mol} \]

\[ N \approx 1.204 \times 10^{23} \, \text{молекул} \]

б) Количество вещества аммиака в данном образце:

Количество вещества (n) можно вычислить с использованием формулы:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где: - \( n \) - количество вещества, - \( m \) - масса образца аммиака, - \( M \) - молярная масса аммиака.

Подставим значения:

\[ n = \frac{3.4 \, \text{г}}{17 \, \text{г/моль}} \]

\[ n \approx 0.2 \, \text{моль} \]

Таким образом, ответы на задачу: а) Число молекул аммиака: \(1.204 \times 10^{23}\) молекул б) Количество вещества аммиака: \(0.2\) моль