Question

Определите массу серы сгоревшей в кислороде если при реакции получено 224 л оксида серы 4 что составляет 80% от теоретически возможного

Answer 1

дано

V практ(SO2) = 224 L

η = 80%

-----------------------

m(S)-?

S+O2-->SO2

1) находим теоретический объем оксида серы

V(теор ) = V(практ) * 100% / 80% = 224 * 100% / 80% = 280 L

n(SO2) = V(SO2) / Vm = 280 / 22.4 = 12.5 mol

n(S) = n(SO2) =12.5 mol

M(S) =32 g/mol

m(S) = n*M = 12.5 * 32 = 400 g

ответ 400 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно использовать закон Лавуазье-Лапласа, который утверждает, что масса вещества, участвующего в химической реакции, не изменяется.

В данной реакции сгорания серы в кислороде образуется оксид серы, который имеет формулу SO2. Масса оксида серы можно вычислить, зная его объем и плотность.

Дано: объем оксида серы - 224 л, соответствующий 80% от теоретически возможного.

Так как мы знаем, что объем газа прямо пропорционален его молекулярной массе, можем записать пропорцию:

224 л / X г = 80% / 100%

Далее, решим пропорцию:

X г = (224 л * 100%) / 80% = 280 г

Таким образом, масса сгоревшей серы составляет 280 г.