Question

Каждый автомобиль расходует в год примерно 4 т кислорода. Какую массу оксида ртути(II) HgO следует подвергнуть разложению с выделением кислорода, чтобы обеспечить годовую потребность одного автомобиля? яЗНАЮ ОТВЕТ НО КАК ЕГО ПОЛУЧИЛИ ВОТ В ЧЕМ ВОПРОС ОТВЕТ 54,1 т HgO

Answer 1

1)Составим уравнение реакции:

2HgO=2Hg+O2

2)Найдем объем кислорода:

v(O2)=m/M=4/32=0,125 моль, где 32 - это молярная масса О2

По уравнению реакции:

2 моль - HgO

1 моль - O2

3)Найдем объем оксида ртути:

V(HgO)=0,125*2/1=0,25 моль

4)Найдем массу оксида ртути:

m(HgO)=v(HgO)*M(HgO)=0,25*216,5 = 54,1 т, где 216,5 - это молярная масса HgO

Answer 2

                            ну вроде бы  так правильно ......

Answer 3

Да, конечно, давайте разберемся.

Мы знаем, что один автомобиль расходует примерно 4 тонны кислорода в год. Следовательно, нам нужно рассчитать массу оксида ртути (II) HgO, который разлагается с выделением кислорода. Уравнение реакции разложения HgO выглядит следующим образом:

\[2HgO \rightarrow 2Hg + O_2\]

Это означает, что на каждые две молекулы HgO образуется одна молекула \(O_2\). Молярная масса \(O_2\) составляет примерно 32 г/моль. Таким образом, одна моль \(HgO\) выделяет \(1/2\) молекулы \(O_2\), что равно приблизительно 16 г.

Теперь, чтобы рассчитать массу \(HgO\), необходимую для производства 4 тонн \(O_2\), давайте использовать следующий расчет:

\[\text{Масса } HgO = \frac{\text{Масса } O_2}{16} \times \text{Мольная масса } HgO\]

\[ \text{Масса } HgO = \frac{4 \times 10^6 \text{ г}}{16} \times 216.59 \text{ г/моль}\]

\[ \text{Масса } HgO \approx 1 \times 10^6 \text{ г} \]

Таким образом, примерно 1 миллион граммов (или 1000 кг) оксида ртути (II) HgO нужно для обеспечения годовой потребности одного автомобиля в кислороде.