Question

При термическом разложении 80 г карбоната металла 2 группы ПСЭ выделилось 17,92 л углекислого газа. Какой это металл?

Answer 1

80                        17,92

MeCO3 = MeO + CO2

(x+60)                  22,4

 

80:(x+60)=17,92:22,4

        x=40

ответ:кальций.

Answer 2

Для определения металла, который содержится в карбонате металла 2 группы Периодической системы элементов (ПСЭ), нужно рассмотреть химическое уравнение реакции термического разложения карбоната металла и использовать стехиометрию.

Обозначим металл как M. Химическое уравнение для термического разложения карбоната металла выглядит следующим образом:

\[ MCO_3 \rightarrow MO + CO_2 \]

где \( MCO_3 \) - карбонат металла, \( MO \) - оксид металла, \( CO_2 \) - углекислый газ.

Согласно задаче, из 80 г карбоната металла выделилось 17,92 л углекислого газа. Углекислый газ можно связать с массой карбоната металла с помощью уравнения состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где \( P \) - давление, \( V \) - объем газа, \( n \) - количество вещества газа, \( R \) - универсальная газовая постоянная, \( T \) - температура.

Масса углекислого газа связана с его объемом и плотностью:

\[ m = \rho V \]

где \( m \) - масса углекислого газа, \( \rho \) - плотность углекислого газа.

Теперь мы можем записать выражение для массы карбоната металла:

\[ m_{\text{карбоната металла}} = m_{\text{углекислого газа}} + m_{\text{оксида металла}} \]

Зная массу карбоната металла и массу углекислого газа, мы можем рассчитать массу оксида металла.

После нахождения массы оксида металла, можно рассчитать мольную массу металла и сравнить ее с мольными массами элементов 2 группы ПСЭ. Тот элемент, мольная масса которого будет ближе к рассчитанной мольной массе, будет искомым металлом.

Необходимые данные о мольных массах и плотности углекислого газа можно найти в химических справочниках или таблицах.