Question

Какое количество вещества (сколько моль) кислорода должно прореагировать с алюминием для получения 68г оксида алюминия?

Answer 1

2Al + 3O2 = 2Al2O3
n(Al2O3)=68/102=0.67 моль
по стехиометрии на образование 2 моль Al2O3 расходуется 3 моль O2
тогда на 0.67 моль Al2O3 потребуется 3*0.67/2=1.005 моль кислорода 

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение химической реакции и стехиометрию.

Уравнение реакции между кислородом и алюминием для образования оксида алюминия выглядит следующим образом:

\[4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3.\]

Из уравнения видно, что 4 моль алюминия реагируют с 3 молями \(O_2\), образуя 2 моли \(Al_2O_3\).

Молярная масса \(Al_2O_3\) составляет приблизительно 101.96 г/моль.

Теперь мы можем использовать пропорцию, чтобы найти количество молей кислорода (\(O_2\)), необходимых для образования 68 г \(Al_2O_3\):

\[\frac{{\text{моль } O_2}}{{\text{моль } Al_2O_3}} = \frac{{\text{масса } O_2}}{{\text{масса } Al_2O_3}}.\]

Значит:

\[\text{моль } O_2 = \frac{{\text{масса } O_2 \times \text{моль } Al_2O_3}}{{\text{масса } Al_2O_3}}.\]

Теперь мы можем подставить известные значения:

\[\text{моль } O_2 = \frac{{68 \, \text{г} \times \frac{3}{2}}}{{101.96 \, \text{г/моль}}}.\]

Решив эту задачу, мы найдем количество молей \(O_2\), необходимых для реакции с алюминием для образования 68 г \(Al_2O_3\).