Question

Мідь кількістю речовини 2, 5 моль окиснилася, унаслідок чого утворився купрум2 оксид масою 140 гр. Обисліть мову частку міді, що окиснилася, й обєму кисню (н.у) , що вступив у реакціію.

Answer 1

Дано:

n(Cu)=2,5моль

m(CuO)=140г

Найти:

w(Cu)-?

V(O2)-?

Решение:

2Сu+O2=2CuO

M(CuO)=80г/моль

n(CuO)=m/M=140/80=1,75моль

w(Cu)=1,75/2,5*100%=70%

n(O2)=n(CuO)/2=1,75/2=0,875моль

V(О2)=n*Vm=0,875*22,4=19,6л

Ответ: 70% и 19,6л.

Answer 2

За даними пошуку, для вирішення цього завдання потрібно використати закон збереження маси та стехіометричні співвідношення реагентів у хімічних реакціях.

Закон збереження маси:

Закон збереження маси стверджує, що маса реагентів, що вступають у хімічну реакцію, дорівнює масі продуктів реакції.

Стехіометричні співвідношення:

Стехіометрія вивчає кількісні співвідношення між реагентами та продуктами у хімічних реакціях.

Розв'язок:

1. За законом збереження маси, маса міді, що окиснилася, дорівнює масі утвореного купрум(II) оксиду. Тому, маса міді, що окиснилася, становить 140 г.

2. Для обчислення об'єму кисню, що вступив у реакцію, спочатку потрібно визначити кількість молей кисню, що вступила у реакцію. Для цього використовуємо стехіометричне співвідношення між міддю та киснем у купрум(II) оксиді.

За рівнянням реакції: 2 Cu + O2 → 2 CuO

Відомо, що 2 молі міді окиснилися. Оскільки стехіометричне співвідношення між міддю та киснем у купрум(II) оксиді становить 2:1, то для окиснення 2 моль міді необхідно 1 моль кисню.

Тому, кількість молей кисню, що вступила у реакцію, також становить 1 моль.

3. Для обчислення об'єму кисню використовуємо ідеальний газовий закон, який стверджує, що об'єм газу пропорційний кількості молей газу за нормальних умов (температура 0°C або 273 K, тиск 1 атмосфера).

Оскільки 1 моль кисню вступила у реакцію, то об'єм кисню за нормальних умов становить 22,4 л.

Відповідь:

Мовна частка міді, що окиснилася, становить 140 г, а об'єм кисню (н.у.), що вступив у реакцію, становить 22,4 л.