Question

Железо массой 16,8 г прореагировало при нагревании с хлором. Определите: а) массу образовавшейся соли, б) объем (н. у.) израсходованного хлора.

Answer 1

А)
16.8г                                         Хг
2 Fe       +         3Cl2    =>   2 FeCl3
2 моль                                  2 моль
56 г/моль                             162,5 г/моль
112 г                                      325 г
_______________________________
16,8 г / 112 г = Х г / 325 г
Х г = 16,8 * 325 / 112
Х г = 48,75.

Answer 2

Решение:

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы и уравнение реакции между железом и хлором.

Уравнение реакции между железом (Fe) и хлором (Cl2) выглядит следующим образом:

Fe + Cl2 → FeCl2

Из уравнения реакции видно, что одна молекула железа реагирует с одной молекулой хлора, образуя одну молекулу хлорида железа.

а) Чтобы определить массу образовавшейся соли (FeCl2), нам необходимо знать массу железа (Fe), которое прореагировало с хлором (Cl2). В задаче указано, что масса железа составляет 16,8 г.

б) Чтобы определить объем (н.у.) израсходованного хлора (Cl2), нам необходимо знать соотношение между массой и объемом газов. Однако, в задаче не указано никакое соотношение между массой и объемом хлора. Поэтому, без дополнительной информации, мы не можем определить объем израсходованного хлора.

Таким образом, ответ на задачу будет следующим:

а) Масса образовавшейся соли (FeCl2) равна массе железа (Fe), которое прореагировало с хлором. В данном случае, масса образовавшейся соли равна 16,8 г.

б) Без дополнительной информации, мы не можем определить объем (н.у.) израсходованного хлора (Cl2).

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что в задаче не указано никакое соотношение между массой и объемом хлора, поэтому мы не можем определить объем израсходованного хлора без дополнительной информации.