Question

При взаимодействии хлорида аммония массой 10.7 гр С гидроксидом натрия видиляется аммиак обьемом 4 л (н.у) что скаладае от теоретически возможного а) 98.28 процентов б) 88.38 процентов в) 89.29 процентов г) 90.18 процентов

Answer 1

NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl

n NH4Cl = n NH3 = 10.7/(35.5+18) = 0.2моль

V NH3 = 0.2*22.4 = 4.48

4/4.48 = 89.29 %

Answer 2

Давайте рассмотрим химическую реакцию между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом натрия (NaOH). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[NH_4Cl + NaOH \rightarrow NH_3 + H_2O + NaCl\]

Согласно уравнению, один моль хлорида аммония реагирует с одним молью гидроксида натрия, образуя один моль аммиака (NH3), один моль воды (H2O) и один моль хлорида натрия (NaCl).

1. Рассчитаем количество молей хлорида аммония:

\[ n(NH_4Cl) = \frac{m}{M} \]

где \(m\) - масса хлорида аммония, \(M\) - молярная масса хлорида аммония.

Для хлорида аммония \(NH_4Cl\) молярная масса \(M\) равна сумме масс атомов:

\[ M(NH_4Cl) = M(N) + 4 \cdot M(H) + M(Cl) \]

Теперь рассчитаем мольную массу:

\[ M(NH_4Cl) = 14.01 + 4 \cdot 1.01 + 35.45 \, \text{г/моль} \]

\[ M(NH_4Cl) \approx 53.46 \, \text{г/моль} \]

Теперь подставим значения:

\[ n(NH_4Cl) = \frac{10.7 \, \text{г}}{53.46 \, \text{г/моль}} \approx 0.2 \, \text{моль} \]

2. Так как коэффициент перед \(NH_3\) в уравнении реакции равен 1, количество молей аммиака, выделенного в реакции, также будет \(0.2 \, \text{моль}\).

3. Объем аммиака можно рассчитать по уравнению состояния газов:

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

где \(n\) - количество молей газа, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура в кельвинах, \(P\) - давление газа.

Для стандартных условий (нормальные условия, н.у.) температура \(T\) равна 273.15 K, давление \(P\) равно 1 атмосфере, и универсальная газовая постоянная \(R\) равна 0.0821 л·атм/(моль·К).

\[ V = \frac{0.2 \, \text{моль} \cdot 0.0821 \, \text{л·атм/(моль·К)} \cdot 273.15 \, \text{K}}{1 \, \text{атм}} \]

\[ V \approx 4.51 \, \text{л} \]

Итак, объем аммиака при н.у. равен примерно 4.51 литра.

Теперь мы можем рассчитать процент выхода аммиака по сравнению с теоретически возможным:

\[ \text{Процент выхода} = \frac{\text{Фактический объем аммиака}}{\text{Теоретически возможный объем аммиака}} \times 100\% \]

\[ \text{Процент выхода} = \frac{4.0 \, \text{л}}{4.51 \, \text{л}} \times 100\% \approx 88.69\% \]

Таким образом, наилучший вариант среди предложенных ответов — \textbf{б) 88.38 процентов}.