Question

Рассчитайте объём водорода (н.у.),который выделится при взаимодействии 8г магния с уксусной кислотой массой 60г.

Answer 1

2CH3COOH+Mg->(CH3COO)2Mg+H2
n(Ch3COOH)=60/60=1 моль
n(Mg)=8/24=0.33моль( CH3COOH в избытке)
n(H2)=n(Mg)=0.33
V(Mg)=0.33*22.4=7.4л
Ответ 7.4 л, если меньше округлить, то получится 7.5, это не так важно=)

Answer 2

Чтобы рассчитать объем водорода (нормальных условиях) при взаимодействии магния с уксусной кислотой, нужно учитывать химическую реакцию между ними. Реакция между магнием и уксусной кислотой приводит к образованию водорода и ацетата магния. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ \text{Mg} + \text{CH}_3\text{COOH} \rightarrow \text{Mg}(\text{CH}_3\text{COO})_2 + \text{H}_2 \uparrow \]

Масса магния (\(m_{\text{Mg}}\)) равна 8 г, масса уксусной кислоты (\(m_{\text{CH}_3\text{COOH}}\)) равна 60 г.

1. Сначала нужно определить количество молей магния (\(n_{\text{Mg}}\)) и уксусной кислоты (\(n_{\text{CH}_3\text{COOH}}\)).

\[\text{Моли} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}\]

Молярные массы: - Магний (\(\text{Mg}\)) = 24 г/моль - Уксусная кислота (\(\text{CH}_3\text{COOH}\)) = 60 г/моль

\[n_{\text{Mg}} = \frac{8\, \text{г}}{24\, \text{г/моль}}\]

\[n_{\text{CH}_3\text{COOH}} = \frac{60\, \text{г}}{60\, \text{г/моль}}\]

2. Затем определяем, какое количество молей водорода (\(n_{\text{H}_2}\)) образуется в результате реакции. Из уравнения реакции видно, что каждый моль магния образует один моль водорода.

\[n_{\text{H}_2} = n_{\text{Mg}}\]

3. Теперь используем уравнение состояния идеального газа, чтобы выразить объем водорода (\(V_{\text{H}_2}\)):

\[PV = nRT\]

где \(P\) - давление (нормальные условия: 1 атмосфера), \(V\) - объем, \(n\) - количество молей газа, \(R\) - универсальная газовая постоянная (\(0.0821\, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К}\)), \(T\) - температура в кельвинах.

\[V_{\text{H}_2} = \frac{n_{\text{H}_2}RT}{P}\]

Подставим значения и рассчитаем:

\[V_{\text{H}_2} = \frac{8\, \text{г}}{24\, \text{г/моль}} \times 0.0821\, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К} \times 273\, \text{К} / 1\, \text{атм}\]

\[V_{\text{H}_2} \approx 0.273\, \text{л}\]

Таким образом, при взаимодействии 8 г магния с уксусной кислотой выделится примерно 0.273 л водорода при нормальных условиях.