Question

Сколько моль тристоерата можно получить гидрировании 2 моль триолеата

Answer 1

Много.%%%%%%%%%%%%%%

Answer 2

Конечное количество молей тристеарата, которое можно получить при гидрировании 2 молей триолеата, зависит от химической реакции и коэффициентов стехиометрии этой реакции.

Гидрирование триолеата (триэтаноламина) протекает по следующему уравнению:

\[ \text{C3H5}( \text{C18H33O2})_3 + \text{3H2} \rightarrow \text{C3H5}(\text{C18H35O2})_3 \]

В этом уравнении триолеат (\(\text{C3H5}(\text{C18H33O2})_3\)) реагирует с водородом (\(\text{H2}\)) и превращается в тристеарат (\(\text{C3H5}(\text{C18H35O2})_3\)).

Стехиометрия этой реакции показывает, что каждый моль триолеата реагирует с тремя молями молекул водорода, чтобы образовать три моля тристеарата. Следовательно, если у нас есть 2 моля триолеата, то в результате реакции мы получим:

\[\text{2 моля} \times \frac{\text{3 моля тристеарата}}{\text{1 моль триолеата}} = \text{6 молей тристеарата}\]

Таким образом, из 2 молей триолеата при гидрировании можно получить 6 молей тристеарата.