Question

Рассчитайте массу сероводорода (H2S) объём которого 67,2 л

Answer 1

V = 67,2 (л)

n=V/Vm, где Vm - объем газа при н.у. = 22.4 (л/моль)
n=67.2/22.4=3 (моль)
M(H2S)=2*1+32=34 (г/моль)
m=n*M=3*34=102 (г)

Answer 2

Масса вещества может быть рассчитана, если известны его количество в молях и его молярная масса.

Для сероводорода (H2S) его молярная масса составляет примерно 34 г/моль (масса атома серы - около 32 г/моль, а масса атома водорода - около 1 г/моль, и в молекуле H2S два атома водорода и один атом серы).

Для рассчета массы сероводорода (H2S) в 67,2 литрах, нужно учесть, что у нас нет информации о давлении или температуре. Для точного расчета массы необходимо использовать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная и T - температура в Кельвинах.

Если предположить стандартные условия (например, комнатная температура около 298 K и давление около 1 атмосферы), можно использовать следующие шаги:

1. Преобразовать объем газа из литров в моль (используя уравнение состояния идеального газа).

\( V = nRT / P \) Где \( n \) - количество в молях.

2. Рассчитать количество молей H2S.

3. Рассчитать массу H2S, зная его молярную массу и количество молей.

Давайте сначала преобразуем объем 67,2 литра в количество вещества в молях при стандартных условиях (давление примерно 1 атмосфера и температура около 298 К):

Универсальная газовая постоянная \( R = 0.0821 \) л⋅атм/(моль⋅К)

Давление \( P = 1 \) атмосфера

Температура \( T = 298 \) Кельвин

Используем уравнение \( PV = nRT \) для расчета количества молей:

\( n = PV / RT \)

\( n = (1 \, \text{атм}) \times (67.2 \, \text{л}) / (0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / (\text{моль} \cdot \text{К})) \times (298 \, \text{K}) \)

\( n \approx 2.74 \, \text{моль} \) (округлено до двух знаков после запятой).

Теперь, чтобы найти массу H2S, нужно умножить количество молей на молярную массу H2S:

Молярная масса H2S = 34 г/моль

Масса \( m \) H2S = количество молей \( n \) × молярная масса

\( m \) H2S = \( 2.74 \, \text{моль} \) × \( 34 \, \text{г/моль} \)

\( m \) H2S ≈ \( 93.16 \, \text{г} \) (округлено до двух знаков после запятой).

Таким образом, масса 67,2 литров сероводорода (H2S) при стандартных условиях (приблизительно) составляет около 93.16 грамма.