Question

Решение методом электронного баланса :Mg + HNO= Mg (NO3)2 +NH4NO3+H2O

Answer 1

4Mg+10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4No3 + 3H2O
Mg^(0) - 2e = Mg^(+2) /4 окисление (восстановитель Mg^(0)
N^(+5) 8e = N^(-3) /1 восстановление (окислитель N^(+5)

Answer 2

Кажется, ваш запрос содержит ошибки. В уравнении реакции присутствуют элементы, которые не имеют указанных коэффициентов. Верное уравнение реакции между магнием (Mg) и азотной кислотой (HNO3) может выглядеть следующим образом:

\[ Mg + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + H_2. \]

Теперь мы можем использовать метод электронного баланса для балансировки уравнения.

1. Запись окислительно-восстановительных полуреакций:

\[ \text{ОКИСЛИТЕЛЬ: } Mg \rightarrow Mg^{2+} + 2e^- \] \[ \text{ВОССТАНОВИТЕЛЬ: } 2HNO_3 + 6e^- \rightarrow 2NO_3^- + 2H_2O \]

2. Выравнивание числа электронов:

Умножим первую полуреакцию на 3, чтобы выровнять количество электронов:

\[ 3Mg \rightarrow 3Mg^{2+} + 6e^- \]

3. Сбалансированная исходная реакция:

Теперь мы можем сложить обе полуреакции, чтобы получить сбалансированное уравнение:

\[ 3Mg + 2HNO_3 \rightarrow 3Mg(NO_3)_2 + H_2. \]

Таким образом, исходная реакция между магнием и азотной кислотой с использованием метода электронного баланса сбалансирована.