Question

При взаимодействии 10,8г неизвестного трехвалентного металла с кислотой выделяется 13,44л н.у водорода. Определите нейзвестный металл.

Answer 1

Надо 10,8 кг-13,44=-2,64
-2,64+12,44+10,8=21,6

Answer 2

Из условия задачи известно, что при взаимодействии 10,8 г неизвестного трехвалентного металла с кислотой выделяется 13,44 л н.у. водорода. Нам нужно определить неизвестный металл.

Для решения задачи, нам необходимо использовать химические уравнения реакции между металлом и кислотой. Основываясь на данной информации, мы можем использовать закон пропорций для определения массы металла.

Шаг 1: Найдем количество вещества водорода

Известно, что выделилось 13,44 л н.у. водорода. Для расчета количества вещества водорода, воспользуемся уравнением идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа (13,44 л), n - количество вещества водорода, Vm - молярный объем (22,4 л/моль при н.у.).

Решим уравнение относительно n:

n = V / Vm
n = 13,44 л / 22,4 л/моль
n ≈ 0,6 моль

Шаг 2: Найдем массу металла

Для определения массы металла, воспользуемся соотношением между количеством вещества металла и количеством вещества водорода в реакции:

n(металл) : n(водород) = M(металл) : M(водород)

где n(металл) - количество вещества металла, n(водород) - количество вещества водорода, M(металл) - молярная масса металла, M(водород) - молярная масса водорода.

Известно, что металл является трехвалентным, поэтому его молярная масса будет в 3 раза больше молярной массы водорода.

n(металл) : n(водород) = M(металл) : M(водород)
n(металл) : 0,6 моль = 3M(водород) : M(водород)
n(металл) : 0,6 моль = 3 : 1
n(металл) = 0,6 моль * 3
n(металл) = 1,8 моль

Теперь, чтобы найти массу металла, умножим количество вещества металла на его молярную массу:

m(металл) = n(металл) * M(металл)

Ответ:

Таким образом, масса неизвестного трехвалентного металла составляет 1,8 моль.