Question

ПОМОГИТИИИИИИИИ Какие реактивы необходимо использовать, чтобы различить пробирки с водными растворами фосфата натрия, хлорида натрия и нитрата натрия? Составьте план проведения эксперимента по определению этих веществ, запишите признаки реакций и их уравнения.

Answer 1

1. В пробы из трех пробирок добавляем AgNO3, хлорид и фосфат выпадут в осадки (белый творожистый у хлорида и желтый у Ag3PO4). Нитрат натрия определился методом исключения. Затем отбираем пробы из пробирок с предположительно хлоридом и фосфатом натрия и добавляем нитрат меди (II), хлорид не прореагирует, а фосфат выпадет в осадок.

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl - белый осадок

Na3PO4 + 3AgNO3 = 3NaNO3 + Ag3PO4 желтоватый осадок

NaCl + Cu(NO3)2 =нет видимых изменений

2Na3PO4 + 3Cu(NO3)2 = 6NaNO3 + Cu3(PO4)2 - осадок

Answer 2

Для различения водных растворов фосфата натрия (Na₃PO₄), хлорида натрия (NaCl) и нитрата натрия (NaNO₃) можно использовать ряд реактивов. В данном случае предлагаю использовать реактивы, которые вызовут характерные осадки или реакции для каждого из перечисленных соединений.

План проведения эксперимента:

1. Реакция с аммониймолибдатом: - Реагент: аммониймолибдат [(NH₄)₆Mo₇O₂₄·4H₂O]. - Пробирка 1 (Na₃PO₄): добавить несколько капель раствора фосфата натрия и несколько капель аммониймолибдата. Образование желтого осадка молибдата указывает на присутствие фосфата. - Уравнение: \[ 3Na₃PO₄ + 24(NH₄)₆Mo₇O₂₄ → (NH₄)₃PO₄·12MoO₃ + 21NH₄⁺ + 21H₂O \]

2. Реакция с азотной кислотой: - Реагент: разбавленная азотная кислота (HNO₃). - Пробирка 2 (NaNO₃): добавить несколько капель азотной кислоты. Образование эффервесценции (выделение газа) и нитрата указывает на присутствие нитрата натрия. - Уравнение: \[ NaNO₃ + HNO₃ → NO₂ + NO₃⁻ + H₂O \]

3. Реакция с серной кислотой и хлоридом бария: - Реагенты: серная кислота (H₂SO₄) и раствор бария (BaCl₂). - Пробирка 3 (NaCl): добавить несколько капель раствора хлорида натрия, затем несколько капель серной кислоты и несколько капель раствора бария. Образование белого осадка бария (BaSO₄) указывает на присутствие хлорида. - Уравнение: \[ Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄ \]

Помните о том, что реакции и осадки могут быть различными в зависимости от концентрации и условий эксперимента. При проведении эксперимента рекомендуется использовать осторожность и соблюдать правила лабораторной безопасности.