Question

определите массу и объём аммиака для получения 224 грамм нитрата необходимого амония если выход продукты реакции составляет 85% от теоретического

Answer 1

1.Определим сколько нитрата аммония должно было получиться.Формула:

w(вых.)=m(практическая)*100%/m(теор-кая)

m(теор-кая)=m(практическая)*100%/w(вых.)

m(теор-кая)=224г*100%/85%=263,5 г

2.Напишем уравнение реакции:

NH3+HNO3===>NH4NO3+Q

Из уравнение реакции можно сделать вывод,что v(NH4NO3)=v(NH3)

v(NH4NO3)=m/M=263,5г/80г/моль=3,3 моль

v(NH3)=3,3 моль

m(NH3)=v*M=3,3моль*17г/моль=56,1г

V(NH3)=v*Vm=3,3моль*22,4л/моль=73,92л

Ответ:m(NH3)=56,1г; V(NH3)=73,92л

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны использовать химическое уравнение реакции, а также молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции: NH3 + HNO3 -> NH4NO3

Молярная масса NH3 (аммиака) = 17 г/моль Молярная масса NH4NO3 (нитрата аммония) = 80 г/моль

Предположим, что масса аммиака, необходимая для получения 224 г нитрата аммония, составляет x г.

Согласно уравнению реакции, мы видим, что каждая моль аммиака соответствует одной молекуле нитрата аммония. Таким образом, масса аммиака, необходимая для получения 224 г нитрата аммония, будет равна массе 224 г нитрата аммония.

Масса аммиака = 224 г

Однако, у нас есть информация о выходе продуктов реакции, который составляет 85% от теоретического значения. Поэтому, чтобы найти массу аммиака, который фактически потребуется, мы должны разделить массу аммиака на процент выхода продуктов реакции:

Масса аммиака, необходимая для получения 224 г нитрата аммония = 224 г / 0.85 = 263.53 г

Таким образом, масса аммиака, необходимая для получения 224 г нитрата аммония при выходе продуктов реакции в 85% от теоретического значения, составляет около 263.53 г.

Однако, для определения объема аммиака нам необходимо знать его плотность. Без этой информации мы не можем точно определить объем аммиака.