Question

Вычислите массу кислорода ,необходимого при горении 3,9 г калия

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 3,9 г             Х г

 4K       +       O2     =     2K2O

n=4 моль        n=1 моль

М=39 г/моль   М = 32 г/моль

m=156 г            m=32 г

3,9 г   К    -    Х г   О2

156 г  К    -   32 г   О2

m(O2) = 3,9 * 32 / 156 = 0,8 г

Answer 2

Чтобы вычислить массу кислорода, необходимого для горения 3,9 г калия, нужно знать химическое уравнение реакции горения калия. Реакция горения калия с кислородом обычно выглядит следующим образом:

\[4 \text{K} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{K}_2\text{O}.\]

Из уравнения видно, что для полного горения одного моля калия требуется один моль молекул кислорода (\(\text{O}_2\)). Масса одного моля кислорода примерно равна 32 г.

Таким образом, масса кислорода, необходимого для горения 3,9 г калия, может быть вычислена следующим образом:

\[ \text{Масса кислорода} = \left( \frac{\text{Масса калия}}{\text{Молярная масса калия}} \right) \times \text{Молярная масса кислорода}. \]

Молярная масса калия (\(\text{K}\)) примерно равна 39 г/моль.

\[\text{Масса кислорода} = \left( \frac{3,9 \, \text{г}}{39 \, \text{г/моль}} \right) \times 32 \, \text{г/моль}.\]

Рассчитаем:

\[\text{Масса кислорода} \approx 3,2 \, \text{г}.\]

Таким образом, для полного горения 3,9 г калия потребуется примерно 3,2 г кислорода.