Question

Определить объем углекислого газа (co2) полученного при разложении 200г карбоната кальция СаСо3

Answer 1

Кол-во в-ва СаСО3: 200/100 = 2моль
Кол-во в-ва СО2 такое же по уравнению
CaCO3 = CaO + CO2
Тогда умножим кол-во в-ва на объемную постоянную:
2*22,4=44,8л
Ответ: 44,8л.

Answer 2

Для определения объема углекислого газа (CO2), полученного при разложении 200 г карбоната кальция (CaCO3), необходимо знать молярную массу CaCO3 и провести расчеты.

Молярная масса CaCO3 равна сумме масс атомов кальция (Ca), углерода (C) и трех атомов кислорода (O). Массы атомов можно найти в периодической системе элементов.

Масса атома кальция (Ca) = 40,1 г/моль Масса атома углерода (C) = 12,0 г/моль Масса атома кислорода (O) = 16,0 г/моль

Теперь можно рассчитать молярную массу CaCO3: Молярная масса CaCO3 = (40,1 г/моль) + (12,0 г/моль) + 3*(16,0 г/моль) = 100,1 г/моль

Далее, используя массу и молярную массу CaCO3, можно определить количество молей CaCO3 в 200 г:

Количество молей CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 Количество молей CaCO3 = 200 г / 100,1 г/моль = 1,999 моль

Так как при разложении карбоната кальция образуется один моль углекислого газа (CO2) на один моль CaCO3, то количество молей CO2 будет таким же:

Количество молей CO2 = 1,999 моль

Для расчета объема углекислого газа (CO2) можно использовать уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

Теперь можно рассчитать объем углекислого газа (CO2):

V = 1,999 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

Таким образом, объем углекислого газа (CO2), полученного при разложении 200 г карбоната кальция (CaCO3), составляет 44,8 л.