Question

В гомогенной реакции А+2В<--->2С равновесные концентрации реагирующих газов [А]=0,6моль/л,[В]=0,1моль/л,[С]=0,2моль/л.Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В

Answer 1

    Вроде бы это так решается, правильность не гарантирую к сожалению :с
      A    +    2B    <=>   2C
исх..   x           y                -
реаг.  (x-0.6)   (y-0.1)       0.2
равн.  0,6        0,1           0,2

x и y - исходные концентрации.
из стехиометрических коэффицентов получаем:
(y-0.1)=0.2   => y=0,3
(x-0.6) = 0,2/2    => x =0.7


         (0.2)^2
K = ------------------= 6.6
       0.6*(0.1)^2

Answer 2

Мне кажется, что так - смотри фото

Answer 3

Для реакции \(A + 2B \rightleftharpoons 2C\), где \(A\), \(B\), и \(C\) - молекулы или атомы, исходные концентрации веществ обозначаются как \([A]\), \([B]\) и \([C]\). После установления равновесия, концентрации обозначаются соответственно как \([A]_{\text{равн}}, [B]_{\text{равн}}, [C]_{\text{равн}}\). Константа равновесия (\(K\)) для данной реакции определяется как:

\[K = \frac{[C]^2}{[A] \cdot [B]^2}\]

В данном случае исходные концентрации веществ:

\[[A] = 0,6 \, \text{моль/л}\] \[[B] = 0,1 \, \text{моль/л}\] \[[C] = 0,2 \, \text{моль/л}\]

Установив равновесие, предположим, что концентрации стали \([A]_{\text{равн}}, [B]_{\text{равн}}, [C]_{\text{равн}}\). Тогда константа равновесия (\(K\)) может быть записана как:

\[K = \frac{[C]_{\text{равн}}^2}{[A]_{\text{равн}} \cdot [B]_{\text{равн}}^2}\]

Также, так как стоит двойная стрелка, мы можем записать:

\[K = \frac{[C]_{\text{равн}}^2}{[A]_{\text{равн}} \cdot [B]_{\text{равн}}^2} = \frac{([C] - 2\Delta [C])^2}{([A] + \Delta [A]) \cdot ([B] - 2\Delta [B])^2}\]

где \(\Delta [A]\), \(\Delta [B]\) и \(\Delta [C]\) - изменения концентраций после установления равновесия.

Теперь воспользуемся исходными данными:

\[K = \frac{(0,2 - 2\Delta [C])^2}{(0,6 + \Delta [A]) \cdot (0,1 - 2\Delta [B])^2}\]

Известно, что при установлении равновесия изменения концентраций \(\Delta [A]\), \(\Delta [B]\) и \(\Delta [C]\) связаны с коэффициентами в уравнении реакции:

\[\Delta [C] = 2 \Delta [B], \quad \Delta [A] = -\Delta [C]\]

Теперь мы можем выразить \(\Delta [A]\), \(\Delta [B]\) и \(\Delta [C]\) через известные концентрации и их изменения:

\[\Delta [A] = -2 \Delta [B], \quad \Delta [B] = \Delta [B], \quad \Delta [C] = 2 \Delta [B]\]

Теперь подставим это в уравнение для \(K\):

\[K = \frac{(0,2 - 2 \cdot 2\Delta [B])^2}{(0,6 - 2\Delta [B]) \cdot (0,1 - 2\Delta [B])^2}\]

Теперь решим это уравнение относительно \(\Delta [B]\). После нахождения \(\Delta [B]\), мы можем вычислить \(\Delta [A]\), \(\Delta [C]\) и, следовательно, константу равновесия \(K\).