Question

Какая масса гидроксида калия потребуется для полной нейтрализации раствора содержащего 53.9г фосфорной кислоты !!!!!!!!!очень срочно надо!!!!!!!!

Answer 1

3KOH + H3PO4 = K3PO4 = 3H2O
n(H3PO4) = m/M = 53,9г / 98 г/моль = 0,55 моль
n(KOH) = 3n(H3PO4) = 1,65 моль - по уравнению хим.реакции
m(KOH) = n*M = 1,65 моль * 56 г/моль =  92,4 г
Ответ: 92,4 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится знание молярных масс и стехиометрических соотношений между реагентами и продуктами реакции нейтрализации.

Молярные массы:

- Гидроксид калия (KOH): 56.11 г/моль - Фосфорная кислота (H3PO4): 97.99 г/моль

Стехиометрическое соотношение:

- 3 молекулы гидроксида калия (KOH) реагируют с 1 молекулой фосфорной кислоты (H3PO4) для полной нейтрализации.

Теперь мы можем рассчитать массу гидроксида калия, необходимую для полной нейтрализации раствора, содержащего 53.9 г фосфорной кислоты.

Расчет:

1. Рассчитаем количество молекул фосфорной кислоты (H3PO4) в данном растворе: - Количество молекул = масса / молярная масса - Количество молекул H3PO4 = 53.9 г / 97.99 г/моль

2. Рассчитаем количество молекул гидроксида калия (KOH), необходимое для полной нейтрализации: - Количество молекул KOH = (количество молекул H3PO4) * (3 молекулы KOH / 1 молекула H3PO4)

3. Рассчитаем массу гидроксида калия (KOH), необходимую для полной нейтрализации: - Масса KOH = (количество молекул KOH) * (молярная масса KOH)

Теперь проведем расчеты:

1. Количество молекул H3PO4 = 53.9 г / 97.99 г/моль = 0.549 моль

2. Количество молекул KOH = 0.549 моль * (3 молекулы KOH / 1 молекула H3PO4) = 1.647 моль

3. Масса KOH = 1.647 моль * 56.11 г/моль = 92.46 г

Таким образом, для полной нейтрализации раствора, содержащего 53.9 г фосфорной кислоты, потребуется около 92.46 г гидроксида калия.

Пожалуйста, обратите внимание, что результаты расчета могут незначительно отличаться в зависимости от округления чисел в промежуточных этапах расчета.