Question

Найдите объем выделившегося водорода (н.у.) в процессе электролиза 5 г воды

Answer 1

5 г. Х л
2Н2О. ->. 2Н2. +. О2
n=2 моль. n=2 моль
М=18г/моль. Vm=22,4 л/моль
m=36 г. V=44,8 л

5 г Н2О. -. Х л. Н2
36 г Н2О -. 44,8 л Н2
V(H2)=5 * 44,8/36=6,2 л

Answer 2

Для определения объема выделившегося водорода при электролизе 5 г воды, вам понадобится знать соотношение массы воды и объема выделившегося водорода.

Из предоставленных поисковых результатов, я нашел следующую информацию:

- Из источника видно, что объем выделившегося водорода составляет 5,6 мл на 1 г воды. - Из источника можно узнать, что электролиз воды происходит в кислой среде с использованием серной кислоты (H2SO4).

Теперь мы можем рассчитать объем выделившегося водорода:

Шаг 1: Рассчитаем количество воды в молях, используя ее молярную массу. Молярная масса воды (H2O) составляет примерно 18 г/моль. Таким образом, 5 г воды составляют примерно 5/18 моль.

Шаг 2: Используя соотношение из источника умножим количество молей воды на объем выделившегося водорода на 1 г воды. Таким образом, объем выделившегося водорода будет равен:

(5/18 моль воды) * (5,6 мл/1 г воды) = 1,55 мл

Таким образом, объем выделившегося водорода при электролизе 5 г воды составляет примерно 1,55 мл.

Пожалуйста, обратите внимание, что эти расчеты основаны на предоставленных поисковых результатах и могут быть приближенными.