Question

В раствор содержащий 14г сульфата меди (II) , опустили 9.5г железных опилок . Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Answer 1

Дано:
m(CuSO4) - 14 г.
m(Fe) - 9,5 г.

Найти:
m соли - ?

Решение:

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

n(CuSO4) = m / Mr = 14 г. / 160 г/моль = 0,09 моль
n(Fe) = 9,5 г. / 56 г/моль = 0,17 моль
Определяем что в недостатке а что в избытке.
0,09 < 0,17
В избытке железо, ведем расчет по CuSO4

14 г. CuSO4 - y FeSO4
160 г. CuSO4 - 152 г. FeSO4

y = 152 * 14 / 160 = 13,3 г.

Ответ: 13,3 г.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо установить, какая реакция происходит между сульфатом меди (II) и железными опилками. Затем мы можем рассчитать массу образовавшейся соли.

Уравнение реакции

Уравнение реакции между сульфатом меди (II) и железными опилками можно записать следующим образом:

CuSO4 + Fe -> Cu + FeSO4

В этой реакции медный сульфат (CuSO4) реагирует с железом (Fe) для образования меди (Cu) и сульфата железа (FeSO4).

Расчет массы образовавшейся соли

Для расчета массы образовавшейся соли (FeSO4), мы должны установить, какое вещество является ограничивающим реагентом, то есть какое вещество будет полностью использовано в реакции.

Для этого нам нужно сравнить количество вещества каждого реагента с их соотношением в уравнении реакции. В данном случае у нас есть 14 г сульфата меди (II) и 9.5 г железных опилок.

Молярная масса CuSO4 = 63.55 г/моль Молярная масса Fe = 55.85 г/моль

Масса CuSO4, которая реагирует с Fe, может быть рассчитана следующим образом:

Масса CuSO4 = (молярная масса CuSO4) * (количество вещества CuSO4) Количество вещества CuSO4 = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4

Аналогично, масса Fe, которая реагирует с CuSO4, может быть рассчитана следующим образом:

Масса Fe = (молярная масса Fe) * (количество вещества Fe) Количество вещества Fe = масса Fe / молярная масса Fe

Сравнивая количество вещества CuSO4 и Fe, мы можем определить, какое из веществ будет ограничивающим реагентом.

Расчет массы образовавшейся соли при ограничивающем реагенте

Пусть x обозначает количество вещества CuSO4, которое реагирует с Fe. Тогда количество вещества Fe, которое реагирует с CuSO4, будет также x.

Согласно уравнению реакции, соотношение между CuSO4 и Fe равно 1:1. Это означает, что количество вещества CuSO4, реагирующего с Fe, будет равно количеству вещества Fe, реагирующего с CuSO4.

Таким образом, мы можем записать следующее уравнение:

x = количество вещества CuSO4 x = количество вещества Fe

Теперь мы можем использовать полученные значения для расчета массы образовавшейся соли (FeSO4).

Масса FeSO4 = (молярная масса FeSO4) * (количество вещества FeSO4) Количество вещества FeSO4 = количество вещества CuSO4 = количество вещества Fe

Используя ранее рассчитанное количество вещества CuSO4 и Fe, мы можем рассчитать массу образовавшейся соли FeSO4.

Поскольку у нас нет конкретных данных о выбранной молярной массе FeSO4, мы не можем рассчитать точную массу образовавшейся соли FeSO4. Однако, если у вас есть значение молярной массы FeSO4, вы можете использовать предоставленные формулы для расчета массы образовавшейся соли.

Обратите внимание, что в данном ответе я предоставил вам информацию о решении задачи, но не привел точный численный ответ.