Question

Определите массу соли которрая образовалась при взаимодействии трех моль оксида железа(+3) с серной кислотой.

Answer 1

К2О+Н2SO4=K2SO4+H2O. находим молекелярную массу сульфата калия:16*4+32+39*2=174, если  при 1 моль оксида калия масса  сульфата калия равна 174, значит при 0,5 будет:174*0,5=87 (да пожалуйсто)

Answer 2

Конечно, я могу помочь с этой задачей!

Сначала давайте рассмотрим химическую реакцию между трех молями оксида железа(III) и серной кислотой:

\(\text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{H}_2\text{O}\)

Из уравнения видно, что одна молекула оксида железа(III) реагирует с трехмолекулярным количеством серной кислоты.

Молярная масса оксида железа(III) (\(\text{Fe}_2\text{O}_3\)) равна примерно 159.69 г/моль. Молярная масса серной кислоты (\(\text{H}_2\text{SO}_4\)) равна примерно 98.08 г/моль.

Поскольку одна молекула оксида железа(III) реагирует с тремя молекулами серной кислоты, давайте рассчитаем количество вещества оксида железа(III) и серной кислоты, чтобы определить, какая масса соли (\(\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3\)) образуется.

Так как у нас 3 моля оксида железа(III), это означает, что требуется 9 молей серной кислоты (\(3 \times 3 = 9\)) для полного реагирования.

Масса образовавшейся соли (\(\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3\)) будет равна массе 9 молей серной кислоты, так как она является ограничивающим реагентом в этой реакции:

\[ 9 \text{ мол} \times 98.08 \text{ г/моль} = 882.72 \text{ г} \]

Таким образом, при реакции трех молей оксида железа(III) с серной кислотой образуется 882.72 г соли \(\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3\).