Question

Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при взаимодействия 22,2 г хлорида кальция с нитратом серебра.

Answer 1

CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl
n(CaCl2)=22.2/111=0.2
n(CaCl2)=2n(AgCl)
m(AgCl)=0.4*143.5=57.4

Answer 2

Для рассчета массы осадка, образовавшегося при взаимодействии хлорида кальция и нитрата серебра, нужно знать химические уравнения реакций между этими соединениями. Предположим, что происходит две реакции: образование нитрата кальция и хлорида серебра.

1. Нитрат кальция (Ca(NO₃)₂) и хлорид серебра (AgCl): \[ Ca(NO₃)₂ + 2AgCl \rightarrow CaCl₂ + 2AgNO₃ \]

Теперь найдем массы реагентов:

Масса хлорида кальция (CaCl₂) = 22,2 г Масса нитрата серебра (AgNO₃) = ?

Молярная масса хлорида кальция (CaCl₂) составляет примерно 110,98 г/моль (40,08 г/моль для Ca и 2 * 35,45 г/моль для Cl). Таким образом, молей CaCl₂ в 22,2 г можно найти, разделив массу на молярную массу.

\[ \text{Молей CaCl₂} = \frac{22,2 \, \text{г}}{110,98 \, \text{г/моль}} \]

Теперь у нас есть коэффициент пропорциональности между Ca(NO₃)₂ и AgCl, равный 1:2. Это означает, что нам нужно умножить количество молей CaCl₂ на 2, чтобы найти количество молей AgNO₃.

\[ \text{Молей AgNO₃} = 2 \times \left( \frac{22,2 \, \text{г}}{110,98 \, \text{г/моль}} \right) \]

Теперь, зная количество молей AgNO₃, мы можем найти его массу. Молярная масса AgNO₃ составляет примерно 169,87 г/моль (107,87 г/моль для Ag, 14,01 г/моль для N и 3 * 16 г/моль для O).

\[ \text{Масса AgNO₃} = \text{Молей AgNO₃} \times 169,87 \, \text{г/моль} \]

Таким образом, мы найдем массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 22,2 г хлорида кальция с нитратом серебра. Помните, что результат будет в граммах.