Question

Какую массу этанола нужно окислить для получения 180 г уксусной кислоты?

Answer 1

180*46/60=138г этанола....

Answer 2

Процесс окисления этанола до уксусной кислоты может быть представлен следующим химическим уравнением:

C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O

Где C2H5OH - этанол (спирт), O2 - молекулы кислорода, CH3COOH - уксусная кислота, H2O - вода.

Массы молекул: - Масса молекулы этанола (C2H5OH): примерно 46 г/моль. - Масса молекулы уксусной кислоты (CH3COOH): примерно 60 г/моль.

Реакция показывает, что 1 моль этанола превращается в 1 моль уксусной кислоты. Следовательно, для получения 180 г уксусной кислоты, нужно окислить столько молей этанола, чтобы их масса составляла 180 г.

Количество молей этанола можно найти, разделив массу уксусной кислоты на её молярную массу:

\[\frac{180 \, \text{г}}{60 \, \text{г/моль}} = 3 \, \text{моля}\]

Таким образом, нужно окислить 3 моля этанола. Массу этанола можно найти, умножив количество молей на его молярную массу:

\[3 \, \text{моля} \times 46 \, \text{г/моль} = 138 \, \text{г}\]

Таким образом, для получения 180 г уксусной кислоты нужно окислить примерно 138 г этанола.