Question

46г щелочного металла могут полностью прореагировать с хлором объемом 22,4л. Определите металл, вступивший в реакцию.

Answer 1

Составим реакцию:
2металл + Cl2 = 2металлCl
вычислим ню хлора 
n(Cl2) = V/Vm = 1моль
найдем ню металла.
х/2 = 1/1
где х - ню металла, 2 - коэффициент перед металлом, 1 - ню хлора, 1 - коэффициент перед хлором.
отсюда :
х = 2
n(металла) = 2 моль
ищем молярную массу металла 
М( металла) = m/n = 46/2 = 23 г/моль
т.к. у нас указанно, что металл щелочной, значит это первая группа, а именно Na.
ответ : натрий

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать соотношение между объемами газов, полученных при химической реакции.

Согласно уравнению идеального газа, 1 моль любого газа занимает при нормальных условиях объем 22,4 литра. Таким образом, если при реакции щелочного металла с хлором образуется 22,4 литра газа, то это соответствует одной моли газа.

Поскольку в задаче указано, что реакция полностью протекает, это означает, что между щелочным металлом и хлором нет избытка или недостатка реагентов, и все они полностью реагируют.

Таким образом, металл, вступивший в реакцию, будет иметь молярную массу, равную массе хлора, который полностью прореагировал с объемом 22,4 литра. Молярная масса хлора составляет около 35,5 г/моль.

Итак, масса хлора, соответствующая объему 22,4 литра, равна его молярной массе: Масса = молярная масса × количество молей Масса = 35,5 г/моль × 1 моль = 35,5 г

Таким образом, металл, вступивший в реакцию, будет иметь массу 35,5 г. Однако, поскольку в задаче не указана молярная масса металла, невозможно точно определить, о каком именно металле идет речь. Необходимо знать молярную массу каждого щелочного металла, чтобы точно определить, какой именно металл вступил в реакцию.