Question

Объясните пожалуйста, как составить уравнение, где ортофосфорная кислота реагирует с избытком гидроксида кальция? Если избыток гидроксида, то составляется по-другому? Как составлять подобного вида уравнения?

Answer 1

Фосфорная кислота может образовывать 3 типа солей - две кислых и одну среднюю. При избытке Ca(OH)2 образуется средняя соль
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O

Answer 2

При образовании солей водород в кислотах замещается на атом металла, При неполном замещении может образовываться кислая соль. Поэтому если в кислоте несколько атомов металлов то при недостатке щелочи. может образовываться кислые соли.
недостаток щелочи NaOH---> происходит неполное замещение с образованием кислых солей: 
NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O
2naOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O
 c Ca(OH)2 -   кальций 2 валентный и следовательно будет замещать  атом водорода в кислоте и при недостатке образовывать   кислую соль:
Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca(H2PO4)2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H3PO4 = CaHPO4 + 2H2O
 при избытке, происходит полное замещение и все атомы водорода в кислоте замещаются на атомы металла в щелочи, образуются средние или нормальные соли:
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
Ca(OH)2 при избытке происходит полное замещение с образованием средних солей, которые уравниваются согласно валентности.
3Сa(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O

Answer 3

Уравнение реакции между ортофосфорной кислотой (H3PO4) и избытком гидроксида кальция (Ca(OH)2) может быть записано следующим образом:

H3PO4 + 3Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 + 6H2O

В данной реакции ортофосфорная кислота реагирует с гидроксидом кальция, образуя фосфат кальция и воду. Коэффициенты перед веществами в уравнении обозначают их стехиометрические соотношения. В данном случае, 1 молекула ортофосфорной кислоты взаимодействует с 3 молекулами гидроксида кальция, образуя 1 молекулу фосфата кальция и 6 молекул воды.

Если имеется избыток гидроксида кальция, то уравнение можно записать следующим образом:

H3PO4 + xCa(OH)2 -> Ca3(PO4)2 + (3x)H2O

Здесь x - количество молекул гидроксида кальция, которое присутствует в избытке. Коэффициенты перед веществами в уравнении определяются с учетом соотношения между реагентами и продуктами реакции.

Для составления подобного вида уравнения необходимо знать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами реакции. Это можно определить, исходя из химических формул веществ и их реакционных способностей. Также, для составления уравнения реакции может потребоваться знание химических свойств и правил реакций различных классов веществ.