Question

Определите массу осадка,который образуется при взаимодействии с хлоридом бария 100г раствора серной кислоты массовая доля которой 5%

Answer 1

Ответ смотри на фотографии

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции между хлоридом бария и серной кислотой.

Уравнение реакции: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что при реакции образуется барийсульфат (BaSO4) и соляная кислота (HCl).

Молярная масса BaCl2 = 137,33 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98,09 г/моль

Массовая доля серной кислоты в растворе равна 5%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 5 г серной кислоты.

Масса серной кислоты (H2SO4) в граммах: масса = массовая доля × масса раствора масса = 5 г × 100 г / 100 = 5 г

Таким образом, масса серной кислоты в растворе равна 5 г.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль серной кислоты (H2SO4) образуется 1 моль барийсульфата (BaSO4). Так как массовая доля серной кислоты равна 5%, то в 100 г раствора содержится 5 г серной кислоты, что равно 0,051 моль.

Масса барийсульфата (BaSO4) в граммах: масса = молярная масса × количество молей масса = 233,38 г/моль × 0,051 моль = 11,92 г

Таким образом, масса осадка, который образуется при взаимодействии с хлоридом бария 100 г раствора серной кислоты массовой долей 5%, равна 11,92 г.