Question

Какой должна быть масса образца магния, чтобы в нём содержалось столько же атомов, сколько их находится в образце меди массой 140 г? с объяснением, если можно

Answer 1

дано:

m(Cu) = 140 г

Найти: N(Cu) = N(Mg), m(Mg)

Решение:

вычислим сколько атомов содержится в образце меди массой 28 г

N(Cu) = m\M · Na = 140 г\64г\моль · 6,023 · 10²³ моль⁻¹ = 13,2 · 10²³

значит, в образце серебра столько же атомов, найдём его массу:

m(Mg) = M · N\Na = 24 г\моль · 13,2·10²³\6,023 моль⁻¹ = 52,5 г

Ответ: 52,5 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать молярную массу магния (Mg) и меди (Cu). Молярная масса - это масса одного моля вещества, выраженная в граммах.

Молярная масса магния (Mg) равна 24,31 г/моль. Молярная масса меди (Cu) равна 63,55 г/моль.

Так как мы хотим, чтобы в магнии было столько же атомов, сколько и в меди, то мы должны сравнить количество атомов в обоих образцах.

Количество атомов в образце можно вычислить, разделив массу образца на его молярную массу и умножив на постоянную Авогадро (6,022 × 10^23 атома/моль).

Для образца меди массой 140 г: Количество атомов меди = (масса образца меди / молярная масса меди) × постоянная Авогадро Количество атомов меди = (140 г / 63,55 г/моль) × (6,022 × 10^23 атома/моль)

Теперь мы хотим, чтобы в образце магния было столько же атомов, сколько и в образце меди. Пусть масса образца магния равна М г. Тогда:

Количество атомов магния = (масса образца магния / молярная масса магния) × постоянная Авогадро

Мы хотим, чтобы количество атомов магния было равно количеству атомов меди:

(М г / 24,31 г/моль) × (6,022 × 10^23 атома/моль) = (140 г / 63,55 г/моль) × (6,022 × 10^23 атома/моль)

Теперь мы можем решить это уравнение и найти массу образца магния:

М г = (140 г / 63,55 г/моль) × (24,31 г/моль) ≈ 53,62 г

Таким образом, масса образца магния должна быть примерно равна 53,62 г, чтобы в нём содержалось столько же атомов, сколько и в образце меди массой 140 г.