Question

Помогите..какая масса железа может быть получена из 5кг красного железняка,содержащего 72%Fe2O3?

Answer 1

Дано:
m($Fe _{2} O _{3}$)=5 кг
w($Fe _{2} O _{3}$)=0.72
m(Fe)=?

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2--->w(CO)=0.28
M(Fe)=56г/моль
w(Fe)=$\frac{2*M(Fe)}{M(Fe _{2} O _{3} +3*M(CO)}$
M(${Fe _{2} O _{3} +3*M(CO)}$)=112+48+84=244г/моль
w(Fe)=$\frac{112}{244}$=0.459
$\frac{m(Fe _{2} O _{3} )}{w(Fe _{2} O _{3} )}$=$\frac{m(Fe)}{w(Fe)}$
$\frac{5}{0.72} = \frac{x}{0.459}$
x=3.1875кг

Answer 2

Из 5 кг красного железняка, содержащего 72% Fe2O3, можно получить массу железа, используя следующие шаги:

1. Определите массу Fe2O3 в красном железняке. Для этого умножьте массу красного железняка (5 кг) на процентное содержание Fe2O3 (72%). Это даст вам массу Fe2O3 в красном железняке. - Масса Fe2O3 = 5 кг * 72% = 3.6 кг Fe2O3

2. Определите массу железа в Fe2O3. Для этого умножьте массу Fe2O3 на мольную массу железа (Fe). - Мольная масса Fe = 55.845 г/моль - Масса железа = Масса Fe2O3 * (2 моль Fe / 2 моль Fe2O3) * (55.845 г/моль) - Масса железа = 3.6 кг * (2 * 55.845 г/моль) = 399.924 г = 0.399924 кг

Таким образом, масса железа, которую можно получить из 5 кг красного железняка, содержащего 72% Fe2O3, составляет примерно 0.399924 кг.