Question

Определите объем азота необходимого для полного окисления этиламина массой 162 грамма. С формулой в исходном виде и уже с подставленными числами и посчитанную. 44 балла

Answer 1

Условие задачи, скорее всего, выглядит так...
Определите объем кислорода, необходимый для полного окисления этиламина массой 162 г.
Запишем уравнение реакции:   
  3,6 моль      Х моль
4C2H5NH2 + 15O2 → 8CO2 + 14H2O + 2N2
   4 моль       15 моль
Рассчитаем количество вещества этиламина:
n (C2H5NH2) = m (C2H5NH2) / M (C2H5NH2) = 162 г / 45 г/моль = 3,6 моль
По уравнению реакции при окислении 4 моль этиламина расходуется 15 моль кислорода… далее составляем пропорцию (в уравнении реакции пропорция тоже показана для наглядности… можно писать, можно не писать):
3,6 моль n (C2H5NH2) - Х моль n (О2)
4 моль n (C2H5NH2)    - 15 моль n (О2)
Решаем пропорцию… n (O2) = 15 моль * 3,6 моль / 4 = 13,5 моль
Рассчитаем объем кислорода:
V (О2) = Vm (О2) * n (О2) = 22,4 л/моль * 13,5 моль = 302,4 л.

Answer 2

Для определения объема азота, необходимого для полного окисления этиламина, мы можем использовать уравнение реакции окисления этиламина и расчет количества веществ.

Уравнение реакции окисления этиламина:

C2H5NH2 + O2 -> CO2 + H2O + N2

Из уравнения видно, что для полного окисления одной молекулы этиламина требуется одна молекула кислорода (O2) и образуется одна молекула азота (N2).

Молярная масса этиламина (C2H5NH2) составляет 45.08 г/моль. Масса этиламина, указанная в вопросе, составляет 162 г.

Для расчета количества веществ, мы можем использовать следующую формулу:

Количество вещества (в молях) = масса (в граммах) / молярная масса (в г/моль)

Количество вещества этиламина: n(C2H5NH2) = 162 г / 45.08 г/моль ≈ 3.59 моль

Так как уравнение реакции показывает, что для полного окисления этиламина требуется одна молекула азота (N2) на одну молекулу этиламина, то количество молей азота (N2) будет таким же, как и количество молей этиламина.

Количество молей азота: n(N2) ≈ 3.59 моль

Теперь мы можем использовать мольный объем идеального газа, чтобы определить объем азота:

V(N2) = n(N2) * Vm

где Vm - мольный объем идеального газа при стандартных условиях (обычно принимается равным 22.4 л/моль).

V(N2) ≈ 3.59 моль * 22.4 л/моль ≈ 80.26 л

Таким образом, для полного окисления этиламина массой 162 г необходимо около 80.26 литров азота.

Ответ: Объем азота, необходимого для полного окисления этиламина массой 162 г, составляет около 80.26 литров.